烯烃的结构与性质.doc

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1、烯烃的结构与性质乙烯是一种重要的化工原料，是合成橡胶，合成纤维，合成塑料的主要原料。一直以来，乙烯的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。在高中化学必修二中，我们重点学习了乙烯的性质，在选修《有机化学基础》中，我们将由乙烯扩展到烯烃。烯烃的化学性质是一个重要的高中化学知识点。1.基本理论1.1概述1.概念分子里含有碳碳双键的一类链烃，叫做烯烃。2.通式：CnH2n(n≥2)说明：①烯烃的实验式相同，都为CH2，碳氢质量比为6：1，即含碳的质量分数都为85.7%，含氢的质量分数都为14.3%。②烯烃与环烷烃的通式相同，但二者不是同系物。当n≥3时,碳原子数相同的烯

2、烃和环烷烃互为同分异构体。3.物理性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性的变化。例如熔、沸点随碳原子数的增多而升高，液态时的密度随碳原子数的增多而增大。2.性质应用2.1烯烃的官能团、通性和同分异构体1.官能团在烯烃分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，烯烃分子中C=C双键里的一个键容易断裂，C=C双键里的这种碳原子还可以结合其他的原子或原子团，所以C=C双键是烯烃的官能团。2.通性：烯烃的化学性质比较活泼，容易发生加成反应、氧化反应、加聚反应等。①加成反应CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br(1,2-二溴丙烷)备注：烯烃和卤

3、化氢，卤素单质，氢气和水等四类物质发生加成。②氧化反应a.烯烃都能使酸性KMnO4溶液褪色b.燃烧通式为CnH2n+(3n/2)O2→nCO2+nH2O③加聚反应丙烯在一定条件下聚合的化学方程式为：nCH3CH=CH2→[CH(CH3)-CH2]n3.综合应用1.烯烃的臭氧氧化分解规律烯烃在经臭氧氧化后在Zn存在下水解,可发生如下反应：　R1-CH=C(R3)-R2→R1-CHO+R2-CO-R3此反应称为臭氧分解。其反应规律是：“C=C”双键断裂，碳原子上各形成一个“C=O”双键，若原“C=C”上有氢原子，则生成醛(或进一步氧化成羧酸)，无氢原子则生成酮。此反

4、应常作为信息出现在试题中，在烯烃与醛、酮的互换中考查推理能力。2.二烯烃的加成反应(高中阶段一般不做要求)二烯烃是指分子中含两个碳碳双键的一类链烃。二烯烃以1,3-丁二烯为例，它也可以发生加成反应等。由于1，3-丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：(1)1,2-加成：1，3-丁二烯分子中一个双键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH=CH2(2)1,4-加成：1，3-丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3号碳

5、原子之间形成一个新的双键。CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl1，3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于反应条件。