高考化学总复习讲义 专题七第一单元 弱电解质的电离平衡 苏教版.doc

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1、2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第一单元　弱电解质的电离平衡考点一　弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2．电离平衡的特征3．影响电离平衡的外在条件(1)温度温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。(2)浓度稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(3)同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。4．电离平衡常数(1)表达式①对于一元弱酸HAHAH＋＋A－

2、，平衡常数Ka＝。②对于一元弱碱BOHBOHB＋＋OH－，平衡常数Kb＝。(2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义―→―→1．现有下列物质：①硝酸　②冰醋酸　③氨水　④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)　⑥Al　⑦氯水　⑧CaCO3上述物质中属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________。2．以0.1mol/L的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向平衡常数Kan(H＋)c(H＋)导

3、电性加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa(s)加NaOH(s)3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。提示：　1.①⑤⑧　②④2．正向　不变　增大　减小　减弱　正向　不变　增大　增大　增强　正向　增大　增大　增大　增强　逆向　不变　减小　减小　增强　正向　不变　减小　减小　增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。②稀释一倍时，Qc＝＝Ka，此时Qc

4、CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：　醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO－、H＋结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。答案：　C2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，

5、可以采取的措施是(　　)(1)加少量烧碱　　　　　　　(2)升高温度(3)加少量冰醋酸(4)加水A．(1)(2)B．(2)(4)C．(2)(3)(4)D．(1)(4)解析：　由Ka＝＝·c(CH3COO－)，温度不变时，若使增大，必使c(CH3COO－)减小，其中(1)(3)使c(CH3COO－)增大，(4)使c(CH3COO－)减小；升温时，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡正移，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，一定增大。答案：　B3．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说

6、法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：　A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数K＝＝·不变，由于KW不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；D项，加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。答案：　B4．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×1

7、0－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：________________________________________________________________________。答案：　第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用5．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为______________。解析：　HAH＋＋A－0.1－xxxx＝0.1×1.0%＝10－3(mol·L－1)Ka＝＝＝10－

8、5。答案：　10－56．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______________________________________________________________________