高考化学总复习单元检测(十八)　弱电解质的电离平衡.doc

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1、单元检测(十八)　弱电解质的电离平衡一、基础落实训练1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)A．液态溴化氢　　　　　B．蔗糖C．铝D．醋酸解析：选A　溴化氢属于强电解质，但液态时不导电；蔗糖属于非电解质；Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；醋酸属于弱电解质。2．(2016·4月选考)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　)A．c(HCl)＞c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全

2、反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多解析：选B　A项，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，有c(CH3COOH)＞c(HCl)，错误；B项，盐酸和醋酸溶液中分别存在电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于两溶液中c(H＋)相同，故c(Cl－)＝c(CH3COO－)，正确；C项，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，有c(CH3COOH)＞c(HCl)，因此等体积的盐酸和醋酸

3、溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，错误；D项，用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，错误。3．(2019·仙居中学模拟)某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)A．2×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．0.5×10－7mol·L－1D．无法确定解析：选A　只要是纯水，水电离出来的H＋浓度就等于水电离出来的OH－浓度。4．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是(　　)A．不同浓度的

4、同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同B．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系：K1

5、量CH3COONa溶液，电离常数不变，D项错误。5．下列事实不能证明醋酸是弱酸的是(　　)A．醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝2.5C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红D．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5解析：选C　醋酸钠溶液pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，A不选；常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝2.5，醋酸浓度大于氢离子浓度，则醋酸部分电离，为弱电解质，B不选；醋酸能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能

6、证明醋酸是弱电解质，C选；pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸为弱电解质，D不选。6．(2019·浙江绍兴一中模拟)下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是(　　)A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15解析：选D　用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗，只能说明该溶液中自由移动的离子浓度较小，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2是弱电解质，A项错误；HNO2

7、是共价化合物不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2是弱电解质，B项错误；HNO2和NaCl不反应，不能说明HNO2部分电离，则不能证明HNO2是弱电解质，C项错误；常温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15，说明HNO2部分电离导致溶液中氢离子浓度小于HNO2的浓度，则HNO2是弱电解质，D项正确。7．(2019·杭州四中练兵)下列操作能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且溶液呈酸性的是(　　)A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．

8、将水加热到100℃，使pH＝6解析：选B　A项，NaHSO4溶液虽然呈酸性，但NaHSO4是强酸的酸式盐，它加入水中后会电离产生H＋而抑制水的电离，错误；B项，向水中加入Al2(SO4)3，电离产生的Al3＋与水电离产生的OH－结合，促进水的电离，使溶液呈酸性，正确；C项，溶液因Na2CO3水解呈碱性，