高考化学总复习（苏教版）课后作业22弱电解质的电离平衡

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1、专题八　溶液中的离子反应课时作业22　弱电解质的电离平衡时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列电离方程式的书写正确的是(　　)A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O解析：A项为NH4＋的水解方程式；B项表示S2－的水解，但错误地将分步水解写成了一步；C项是电离方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案：C2．c(H＋)

2、相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　)①反应所需要的时间B>A'②开始反应时的速率A>B'③参加反应的锌的物质的量A＝B'④反应过程的平均速率B>A'⑤盐酸里有锌剩余'⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥　　　　　　　　B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤解析：由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸的大得多。由于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始

3、反应时的速率相同。答案：C3．(·江苏常州北效中学)，H2S饱和溶液浓度为0．1mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，加入下列试剂，不能使氢硫酸的电离度增大的是(　　)A．Na2SB．NaOHC．NaHSD．Na2CO3解析：氢硫酸是二元弱酸，存在两步电离，对应的电离度为α1和α2，题意是指氢硫酸的电离度α1，当溶液中c(H＋)和c(HS－)增大时，氢硫酸的第一步电离平衡向左移动，氢硫酸的电离度α1减小，备选项中的C项符合题意。答案：C4．(·山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋

4、酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线；稀释过程中，温度不变，Kw不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a＞b)；故A、C、D错误。答案：B5．(·全国大联考)下列

5、各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　)A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：0.3mol·L－1和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，前者CH3COOH的电离度比后者小，H＋数分别为1L×0.3mol·L－1×α1和3L×0.1mol·L－1×α2，所以前者的H＋数小于后者；

6、pH相同时，弱酸的物质的量浓度比强酸大；C项pH相同，离子浓度相同，导电能力相同；D项醋酸与足量锌粒反应产生的H2多。答案：B6．(·海口市测试)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是(　　)A．先配制一定量的0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相

7、差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol·L－1CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：若是强酸，则0.10mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝1,0.01mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。而0.10mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1,0.01mol·L－1与0.10mol·L－1的CH3CO

8、OH溶液的ΔpH<1，CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。C项将溶液加热至100℃，显然不可取。答案：C7．(·福州市模拟)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是(　　)A．a、b、c三点溶液的pH：c