高考化学总复习（苏教版）课后作业21化学平衡的移动

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1、课后作业21　化学平衡的移动时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平衡相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是(　　)A．x＋y>z＋w，正反应是放热反应B．x＋y>z＋w，正反应是吸热反应C．x＋yz＋w，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；若x＋y

2、热反应方向移动，逆反应为吸热反应。答案：BD2．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是(　　)①图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高'②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高'③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高'④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②　　　　　　　　　　B．②③C．③④D．①④解析

3、：催化剂的效率越高，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短，但催化剂不能使化学平衡发生移动，故①不正确，④正确；温度越高、压强越大，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由于所给反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，使α甲>α乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向逆反应方向移动，α甲<α乙，③正确，②不正确。答案：A3．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：c(A)·c

4、(B)＝c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不变，则B的转化率为(　　)A．60%B．24%C．4%D．40%解析：在温度不变，扩大容器容积至原来10倍时，A的百分含量不变，说明该反应前后体积守恒，则a＋1＝1＋1，所以a＝1。然后设B转化的物质的量为x，依据平衡的“三段式”解法，可得到：(2－x)(3－x)＝x2，从而解得x＝1.2mol。B的转化率为：×100%＝40%。答案：D4．反应A2＋B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为30

5、0℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是(　　)A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热解析：由图像可知500℃时AB%比300℃时AB%要低，说明升高温度，平衡左移，正反应放热。300℃时加压AB%减小，说明加压平衡左移，左边气体化学计量数小于右边，即A2、B2中至少有一种为非气体，故选B。答案：B5．(·

6、江苏宿迁调研)某可逆反应L(s)＋G(g)3R(g)；ΔH>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示(　　)A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率解析：首先考虑横坐标温度升高，平衡右移，则A、B不正确。再考虑在同一温度下增大压强，平衡左移，则B、D不正确。答案：C6．可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)(正反应是放热反应)，在一定温度条件下，反应体系中，B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述正确的是(

7、　　)A．m＋npC．X点时，混合物的v正>v逆D．X点时混合物的反应速率比Y点时混合物的反应速率小解析：A是固态，所以压强改变平衡移动的方向决定于n与p的相对大小。根据图像可知，压强越大，平衡体系中B的体积分数越大，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是气体体积减小的方向，故nv逆。Y点对应压强比X点对应压强大，故Y点反应速率比X点反应速率大。答案：CD7．(

8、·江苏卷)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1)：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3