2018版高考化学总复习 专题七 化学平衡的移动教学案 苏教版

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1、课时3　化学平衡的移动[2018备考·最新考纲]1．了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　可逆反应与化学平衡状态(考点层次A→自学、识记、辨析)1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程在一定条

2、件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点提醒：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。②化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。教材高考1．(RJ必修2·P51“思考与交流”改编)向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量

3、<2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量>0mol，转化率<100%。2．(SJ选修4·P512改编)一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍答案　B3．(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列依据能判断该反应已达到平衡的是③。①压强不随时间改变②气体的密度不

4、随时间改变③c(A)不随时间改变④单位时间里生成C和D的物质的量相等探源：本考题源于教材SJ选修4P46“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应(×)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(√)(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率

5、不一定相等(√)(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(√)(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(√)(7)对NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO3的同时生成1molNO2时，说明反应达到平衡状态(×)(8)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(×)(9)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与S

6、O2的消耗速率相等时，反应达到平衡(×)(10)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态(√)2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气

7、的体积分数不变解析　该反应是有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度不变均可作为平衡的标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值。答案　C3．(2017·湖北宜昌模拟)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)　ΔH。在温度为T1时，此反应的平衡常数K＝0.5。在2L密闭容器中加入乙苯(g)与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0m

8、ol，请回答下列问题：(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态。(2)下列能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________(填字母)。a．v正(CO2)＝v逆(CO2)b．c(CO2)＝c(CO)＝0.5mol/Lc．混合气体的密度不变d．CO2的体积分数保持不变(3)若将反应改为恒压绝热条件