版高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教版070419

《版高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教版070419》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、版高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教版070419　　课时3化学平衡的移动　　[XX备考·最新考纲]　　1．了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。2.理解外界条件对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。　　考点一可逆反应与化学平衡状态(考点层次A→自学、识记、辨析)　　1．可逆反应　　2．化学平衡状态(1)概念　　一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平

2、衡。(2)建立过程　　在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：　　以上过程可用下图表示：　　(3)平衡特点　　1　　提醒：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。②化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。　　③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。　　教材　　VS　　高考　　1．(RJ必修2·P51“思考与交流”改编)向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO

3、2催化剂　　＋O2加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量”或“＝”，下同)，SO2的物质的量>0mol，转化率v逆，平衡向正反应方向移动；　　v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动；v正v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。　　④外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。　　教材　　1．反应2SO2＋O2确的是　　A．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小B．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大C．此时一定满足c＝2c　　D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物

4、的浓度增大答案B　　2．(溯源题)[20XX·天津理综，10(3)]在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋　　VS　　高考　　2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正　　yH2　　x＋2y(s)ΔHv(吸氢)　　6　　4.勒夏特列原理　　如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。　　提醒：①化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如使用催化剂，正逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然相等，所以平衡

5、不发生移动。　　②不能认为平衡正向移动时反应物的浓度一定减小，生成物的浓度一定增大。　　③v(正)增大或v(逆)减小，平衡不一定向正反应方向移动。只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。　　④外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。　　教材　　1．反应2SO2＋O2确的是　　A．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小B．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大C．此时一定满足c＝2c　　D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大答案B　　2．(溯源题)[2

6、0XX·天津理综，10(3)]在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋　　VS　　高考　　2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正　　yH2　　x＋2y(s)ΔHv(吸氢)　　6