2020高考化学总复习 8.1弱电解质的电离平衡课时检测 苏教版.doc

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1、2020高考化学苏教版总复习课时检测：8.1弱电解质的电离平衡[高考资源网]题组一　弱电解质的电离平衡1．(2020年高考山东卷)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选B。本题考查弱电解质的电离平衡、pH知识，意在考查考生的识图能力，把电离平衡知识与图象紧密结合起来。盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而

2、醋酸的pH改变较小，从图上看，I对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸，A项错误；b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确；由于温度不变，KW不变，C项错误；开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c(H＋)相等，加水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而a点时的醋酸中，仍有一部分醋酸分子没有电离，故a点时酸的总浓度较大，D项错误。2．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)A．HNO2　　　

3、　　　　　　B．HCOOHC．HCND．H2CO3解析：选C。由电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H＋)越小，题中4.9×10－10最小，则HCN酸性最弱，c(H＋)最小。[Ks5u.com]3．下列说法中正确的是(双选)(　　)A．100mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D．

4、100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍解析：选AD。A中开始时c(H＋)相等，故产生H2速率基本相等；B项，2mol·L－1的盐酸中c(H＋)大于1mol·L－1的盐酸，故其开始时产生H2的速率大；C中pH＝3的盐酸和醋酸，c(CH3COOH)＞c(HCl)，故等体积时n(HCl)＜n(CH3COOH)，故CH3COOH产生H2多；D中因为H2SO4与HCl都是强酸，且H2SO4为二元酸，正确。题组二　水的电离平衡4．常温时，纯水中c(OH－)＝a；0.1mol/L的H2SO4与0.1mol/L的NaOH溶液

5、等体积混合后，由水电离出的c(OH－)＝b；pH＝8的CH3COONa溶液由水电离出的c(OH－)＝c。则a、b、c的关系正确的是(　　)A．a＝b＋cB．a＞c＞bC．b＞a＞cD．c＞a＞b解析：选D。0.1mol·L－1的H2SO4与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，H2SO4过量，抑制水的电离，而CH3COONa水解则促进水的电离，故a、b、c的关系为c＞a＞b。5．(2020年高考江苏卷)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)A．H2O的电子式为H＋[H]－B．4℃时，纯水的pH＝7C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101

6、kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)解析：选C。A项，H2O的电子式为HH；B项，4℃时纯水的pH大于7；C项，DO中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273K、101kPa时无气态水。6．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH。(1)据此判断以下叙述中错误的是________。A．液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B．一定温度下液氨中c(NH)·c(NH)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)＝c(NH)＝c(NH)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)(2)完成下列反应方程式：①

7、在液氨中投入一小块金属钠，放出气体______________________________________________________________________；②NaNH2溶于水的反应________________________________________________________________________；③类似于“H＋＋OH－===H2O”的反应__________________________________________________________________