2012年高考化学总复习 8.1 弱电解质的电离课时检测 鲁科版.doc

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1、2012年高考化学总复习课时检测（鲁科版）：8.1弱电解质的电离题组一　强弱电解质1．下列电离方程式错误的是(　　)A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SOD．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－解析：选C。注意A、D项中H＋和H3O＋的关系。2．(2011年福建南平高三模拟)用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的

2、是(　　)A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3解析：选D。滴入石蕊试液呈红色是酸性溶液的共性，A项错。白醋滴入豆浆中有沉淀产生，只能证明其属于电解质，不能证明其为弱电解质，B错。蛋壳中含有CaCO3，加入白醋有气体放出，只能证明白醋的酸性强于碳酸，不能证明其为弱电解质，C错。因白醋浓度为1mol·L－1，其pH为2～3，说明未完全电离，故可证明其为弱电解质。3．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力会发生变化，如图所示是电流(I)随新物质加入量(m

3、)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________(填编号)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入氨水至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体-3-用心爱心专心解析：分析各图象的特点：A是导电能力先增强，增到一定程度又变弱，即离子浓度先变大后减少；4个反应中只有CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O。CH3COONH4是

4、强电解质，导电能力增强，当CH3COOH消耗完，再加氨水，相当于稀释，离子浓度变小，故为②。B图象离子浓度随物质的加入逐渐减少，最后离子浓度变为零。只有Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O才能导电能力为零。C导电能力不变为：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。答案：②　①③　④题组二　弱电解质的电离平衡4．(2009年高考海南卷)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的p

5、H增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7mol·L－1D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：选B。升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H＋)增大，pH减小，故B选项错误。5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C

6、．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱解析：选C。由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示。6．0.1mol·L－1醋酸溶液中，存在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡：(1)欲使电离平衡向左移动且增大H＋的物质的量，应加入________。(2)欲使电离平衡向左移动且增大CH3COO－的物质的量，应加入________。(3)欲使电离平衡向右移动且增大CH3

7、COO－的物质的量，应加入________。(4)欲使电离平衡向右移动且不增大CH3COOH的浓度，采用________。(5)欲使混合液中CH3COOH、H＋、CH3COO－物质的量都增大，应加入________。(6)经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka-3-用心爱心专心＝________，温度升高Ka将________(填“变大”、“不变”或“变小”)解析：可利用化学平衡移动的原理解答本题。增大CH3COOH浓度、减小电离出离子的浓度或加入与电离出离子反应的物质、升高温度，都能使电离平衡向正

8、反应的方向移动，反之，增大H＋、CH3COO－的浓度、降低温度，都能使电离平衡向逆反应的方向移动。(6)　　　　　　　CH