2012届高三化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离 鲁科版

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1、2012届高三化学一轮复习8.1弱电解质的电离鲁科版1．下列说法正确的是(　　)①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥B．①④⑦C．③⑥D．④⑦【解析】　①电离的原因是水分子的作用而非电流作用。②如NaHSO4、NaHCO3是盐而非酸。

2、③BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水的部分完全电离。④金属铜是单质，非化合物。⑤水溶液导电的离子并非SO2本身电离的。⑥H＋浓度相同，由电荷守恒[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]＝[CH3COO－]＋[OH－]，则其他离子浓度也相同且离子带电荷量相同。⑦NaHSO4(aq)===Na＋＋H＋＋SO42－；NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－。【答案】　C2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正向移动，则下列说法正确的是(　　)A．醋酸的电离程度一定变大B．发生电离的分子总数增多C．溶液的p

3、H一定减小D．溶液的导电能力一定变强【解析】　当增大醋酸的浓度时，平衡向正向移动，但电离程度减小，[H＋]变大，溶液导电能力增强，A项错误；当向溶液中加碱时，[H＋]变小，pH增大，平衡右移，C项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但[H＋]、[CH3COO－]均变小，导电能力减弱，D项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子数增多，B项正确。【答案】　B3．已知下面三个数据：6.8×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸在25℃

4、时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是(　　)A．K(HF)＝6.8×10－4mol·L－1B．K(HNO2)＝6.2×10－10mol·L－1C．根据两个反应即可得出结论D．K(HCN)HNO2>HCN，由此可判断：K

5、(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为：K(HF)＝6.8×10－4mol·L－1K(HNO2)＝4.6×10－4mol·L－1K(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1【答案】　B4．(烟台质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　)①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B>A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里的锌剩余

6、。A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤【解析】　H＋浓度相同的等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大得多，开始时H＋浓度相同，因此开始反应时的速率A＝B，随着反应的进行，由于醋酸中存在着电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移，H＋浓度减小的速率比盐酸慢，即反应过程中始终是醋酸中的H＋浓度大于盐酸中的H＋浓度，所以反应过程的速率B>A，所用时间A>B，①、②错误，④正确；因为放出的H2质量相同，则消耗的Zn的物质的量A＝B，同时消耗H＋的量也相同，由于有一份锌过量，说明H＋

7、不足，即盐酸不足，③、⑤正确，⑥错误。【答案】　C5．健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3HCO3－＋H＋，医学上称之为血液的酸碱平衡，试解答下列问题：(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：__________________。(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式_______________________

8、_____。(3)当人受到叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实。【解析】　该题属于弱电解质的电离平衡应用题目。前两问可根据所学内容直接填写，第(3)问稍难，当人受到叮咬时，即是人体血液内增加了甲酸，甲酸电离出H＋，使[H＋]浓度增大，使平衡左移，破坏了酸碱平衡，人就感觉