2013年高考化学总复习 8.1 弱电解质的电离练习 鲁科版必修1

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1、"【高考领航】2013年高考化学总复习8.1弱电解质的电离练习鲁科版必修1"1．下列关于电离平衡常数的说法中不正确的是()A．电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离平衡常数与温度有关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同D．多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为：Ka1＞Ka2＞Ka3解析：电离平衡常数只与弱电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关，C项错误。答案：C－1－＋2．在0.1mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向

2、移动B．加入少量NaOH固体或者是加热，平衡均向正反应方向移动－1＋C．加入少量0.1mol·L盐酸，溶液中c(H)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动＋解析：加入水时平衡应正向移动，A项错；加入少量NaOH固体后由于发生H＋OH===H2O的中和反应，平衡正向移动，电离为吸热过程，升温，平衡右移，B项正确；＋－加入HCl溶液c(H)增大，故C项错；加入CH3COONa晶体，由于c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，D项错。答案：B＋3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：H＋，故可用来作酸碱指示剂，加入碱性物质可

3、使平衡向正反应方向移动，溶液显黄色。将下列物质加入到HIn溶液中，最终可使溶液显黄色的是()A．HClB．氯水C．Na2O2D．NH3·H2O解析：A项最终使溶液显红色；B、C项最终使溶液退为无色；D项使平衡右移，溶液显黄色。答案：D4．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大－7C．此酸的电离平衡常数约为1×10＋＋6D．由HA电离出的[H]约为水电离出的[H]的10倍＋解析：升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的[H]增大，pH减小，故B

4、选项的说法错误。答案：B5．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸解析：A、C选项中可能是由于浓度引起的，不能说明酸性的强弱，不正确。D项中和＋相同量的NaOH需相同量的H，该酸可能为一元酸，D不正确。答案：B6．(2012年沂源模拟)相同

5、温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，－则A和B的OH浓度之比()A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定解析：因为弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，故0.2mol/L的氨水不如0.1－mol/L的氨水中NH3·H2O的电离程度大，所以A和B的OH浓度之比小于2。答案：B7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()＋A．相同浓度的两溶液中[H]相同－1B．100mL0.1mol·L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5＋D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H

6、]均明显减小＋＋解析：A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，[H]盐酸>[H]醋酸，A项错误；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和NaOH的能力相同，B项正确；C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5，C＋项错误；D项盐酸中的[H]几乎不变，D项错误。答案：B8．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：A项开始随NaOH滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项混合

7、液的pH，随NaOH加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH，因NaOH溶液浓度基本不变，pH呈基本水平形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强；D选项NaOH浓度不应该从原点开始，也最后呈基本水平走势。答案：D9．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()＋A．[NH4]：③>①＋B．水电离出的[H]：②>①＋－C．①和②等体积混合后的溶液：[H]＝[OH]＋[NH3·H2O]＋－－＋D．①和③等体

8、积混合后的溶液：[NH4]>[Cl]>[OH]>[H]解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大。答案：B10．(2010年重庆理综