高三一轮复习学案电解质的电离 盐类的水解（鲁科版）

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1、第一讲水溶液弱电解质的电离盐类的水解【学习目标】1．能解释强、弱电解质在水溶液中的存在形态，理解外界因素对弱电解质电离平衡的影响。2．了解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。3．认识溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系，认识溶液伯酸、碱性与pH的关系，会进行有关pH的计算。4理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，盐类水解的离子程式与化学方程式，温度、浓度、外加酸碱对盐类水解的影响【重、难点】弱电解质的电离平衡及影响因素、水的电离及水的离子积常数的计算、溶液PH的计算、

2、盐类的水解及水解影响因素考点一：电解质在水溶液中的存在形态讨论:下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H21．根据化合物_________或________时能否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。O、酒精。_____________________是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。思考：1.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能导电，这是否说明它们是电解质？2.强电解质溶液的导电能力

3、一定强，弱电解质溶液的导电能力一般比较弱。该说法一定正确吗？电解质：_____________________的化合物。非电解质:___________________的化合物。2．电解质和非电解质的范畴都是_____________。所以单质既不是电解质，也不是非电解质。3（1）．电解质溶液的导电实质？（2）溶液的导电能力的强弱取决于什么考点二：弱电解质的电离平衡活动：书写CH3COOH和NH3·H2O的电离方程式及电离平衡常数表达式：电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？Ka=______________

4、______Kb=____________________1、电离平衡常数是否受外界条件的影响？如何影响？2、研究电离平衡常数有什么意义？电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。3、多元弱酸是分步电离折，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平常之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱，用哪一步电离平衡常数来比较？H3PO4H2PO4-＋H+Ka1=7.1×10-3mol·L-1H2PO4-HPO42-＋H+Ka2=6.2×10-8

5、mol·L-1HPO42-PO43-＋H+Ka3=4.5×10-13mol·L-1练习：书写下列电离方程式：NaCl：_____________________NaOH：____________________H2SO4：____________________NaHCO3：_______________________1、电离平衡常数定义：在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。2、影响电离平衡常

6、数的因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受________影响，与溶液的__________无关。温度一定时，弱电解质具有确定的__________。3、电离平衡常数的意义H3PO4：____________________Al(OH)3：_____________________NaHSO4：___________________NH3·H2O______________________CH3COOH_____________________思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？

7、加入物质通入HClNaOH固体NH4Cl固体加大量水通入氨气平衡移动方向C（NH4+）C（OH-）弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。多元弱酸的各级电离常数逐级_____且一般相差___________，所以其水溶液中的H+主要由_______步电离产生的。小结2、电离方程式的书写：（1）强电解质：书写电离方程式时常用符号_________（2）弱电解质：书写电离方程式时常用符号_________2、影响电离平衡的外界因

8、素（1）温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度，K；温度降低，电离平衡移动，电离程度，K。（2）浓度：电解质溶液浓度增大，平衡移动，电离程度；K；电解质溶液浓度减小，平衡移动，电离程度；K。（3）外加物质：加入电解质的离子，电离，反之，电离，K。（4）化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K