2020届高考化学总复习专题八第一单元弱电解质的电离平衡课件苏教版.pptx

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1、专题八溶液中的离子反应第一单元　弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡2电离平衡常数3强酸与弱酸的比较4课时达标检测课堂真题集训——明考向目录CONTENTS考点1弱电解质的电离平衡教材基础—自热身知能深化—扫盲点改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka电离程度加水稀释→增大减小减弱不变增大加入少量冰醋酸________________________通入HCl(g)_______________________加入NaOH(s)________________________加入镁粉_______________

2、_________升高温度________________________→增大增大增强不变减小←增大增大增强不变减小→减小减小增强不变增大→减小减小增强不变增大→增大增大增强增大增大对点练题点全练—过高考题点一　弱电解质电离平衡的特点题点二　影响电离平衡的外界因素考点2电离平衡常数教材基础—自热身知能深化—扫盲点提能点一电离平衡常数的计算对点练提能点二对点练化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8题点全练—过高考题点一　电离常数的计算题点

3、二　电离平衡常数的影响因素及应用考点3强酸与弱酸的比较知能深化—扫盲点题后归纳浓度均为0.01mol·L－1pH均为2pH或物质的量浓度2＝pHHAHBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HA＝HBHAc(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不

4、变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHApHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA