高二化学 难溶电解质的溶解平衡1导学案.doc

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1、陕西省延长县中学高二化学导学案：难溶电解质的溶解平衡1学习目标让学生掌握难溶电解质的溶解平衡，培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。学习重点教学重点：难溶电解质的溶解平衡学习难点教学重点：难溶电解质的溶解平衡学法指导阅读新课、分析图像、找出难点、比较异同学习过程学习笔记（教学设计）[知识回顾]：回顾NaCl的溶解平衡的建立过程。问题讨论：（1）可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？【自主学习（预习案）】阅读教

2、材p84内容，完成下列问题：实验探究：取4mlNaCl饱和溶液，滴加1~2滴浓盐酸，观察现象。现象：小结：上面的实验和讨论共同证明了一点：溶解在溶液中的Na+和Cl-仍然存在着相互作用，仍然有机会重新结合，甚至形成NaCl“沉淀”析出，证明了NaCl的溶解过程是，在NaCl的饱和溶液中确实存在着溶解平衡。这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。问题讨论：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【讲解】我们一般认为AgNO3溶液和NaCl溶液等体积、等物质的量浓度混合，生成白色的AgCl沉淀的反应可以

3、进行到底。问题讨论：1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因是什么？2.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？【合作学习（探究案）】小组合作完成下列问题教材P87页活动与探究1、2。【知识梳理】一、难溶电解质的溶解平衡1.定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量和脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面

4、的吸引，回到AgCl的表面。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的溶液，建立下列动态平衡：溶解沉淀AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）由于沉淀、溶解之间这种平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应进行到底。问题讨论：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且遵循平衡移动原理，难溶电解质溶解平衡是否有类似特点？3.溶解平衡的特征特征含义等定动变当条件改变时，难溶电解质溶解平衡会发生移动，从而达到新的平衡。4.影响溶解平衡的因素：思考：应该从那几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质（2）外

5、因：遵循平衡移动原理通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。问题讨论：浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？①浓度：加水，平衡向方向移动。②温度：升温，多数平衡向方向移动。【思考与交流】向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？【问题解决】教材P88页问题解决5.生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时，认为反应完全了。固体物质的溶解度（S）与溶解性的关系溶解

6、性难溶微溶可溶易溶溶解度S＜0.01g0.01g＜S＜0.1g1g＜S＜10gS＞10g1.难溶物质的溶解度很小，但绝对不溶的电解质是没有的。2.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3.易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可能存在溶解平衡。【当堂检测】【当堂小结】1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2.下列说法中正确的是（）A

7、．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。C(Ag+)C(Cl_)m(AgCl)反应初始最大最大最小达到溶解平衡前变小变小变大达到溶解平衡时不变不变不变【课后巩固（布置作业）】【纠错反思（教学反思）】