难溶电解质的溶解平衡导学案

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡导学案【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算；3.掌握有关Ksp的计算；4.掌握如何根据物质的Ksp除去混合物中的某些杂质离子；【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡，有关Ksp的计算，如何除杂。【知识回顾】1.根据固体物质的溶解度，可将固体分为、、，溶解性溶解度（20℃）易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难溶（不溶）小于0.01g2.列举常见的难溶物质：盐：碱：；3.复分解反应的条件是4.如何除去

2、NaCl中的CaCl2？【探究一】1.阅读课本，理解什么叫沉淀溶解平衡？52.等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合，就可以完全反应生成AgCl沉淀吗？【探究二】1.什么是难溶电解质的溶度积？如何用公式表示？有什么意义？请写出Fe(OH)3、CaCO3、Ag2S的溶度积表达式2.如何定量的判断两种离子混合后是否会生成沉淀？3（★★★★★）.0.1mol/l的Fe3+与OH—离子反应生成沉淀时，C(OH-)达到什么样的浓度标准时开始生成沉淀？当C(Fe3+)为多少时，可视为反应完全？开始沉淀和完全沉淀时的PH值分别为多少？（注：①Ksp(Fe(OH)3=

3、1×10-36②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，可以认为沉淀完全。）【探究三】沉淀反应的应用1.探究实验3-4、3-5，说明什么道理？有什么应用？2.如何除去CuCl2中的FeCl3?53．如何除去CuCl2中的FeCl2?3.如何除去水垢中含有的CaSO4？4.探究实验3-3，即CaCO3中加入稀HCl，根据实验现象，总结使沉淀溶解的方法5.P63“思考与交流”【基础达标】1．在含有浓度均为0.01mol·L－1的Cl－、Br－、I－离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是(　　)A．AgCl、AgBr

4、、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三种沉淀同时析出2．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝xmol·L－1，c(B－)＝ymol·L－1，则Ksp(AB2)为(　　)A.xyB．xyC．xy2D．4xy23．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－145由上述数据可知，选用沉淀剂最好为(　　)A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可4．

5、在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)A．1mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1H2SO4溶液C．纯水D．0.1mol·L－1H2SO4溶液5．下列说法正确的是(　　)A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变

6、大6．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是(　　)A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义6．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11mol3·L－3，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，Ksp(CH3CO

7、OAg)＝2.3×10－3mol2·L－2。下列叙述正确的是(　　)A．等体积混合浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2＋为0.121mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大7．25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp