高二化学难溶电解质的溶解平衡学案

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1、高二化学难溶电解质的溶解平衡学案！3.4难溶电解质的溶解平衡学案（人教版选修4）[学习目标]　1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。[重点•难点]　重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质。难点：溶度积的应用。1．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________。(3)沉淀溶解平衡的特征(4)生成难溶电解质的离子反应的限度①25℃时，溶解性与溶解度的

2、关系②沉淀完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_____________________________________________

3、___________________________。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；____________________________________________________________

4、____________，________________________________________________________________________。3．沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法①酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：________________________________________________________________________；_

5、_______________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。②盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为______________________________________________

6、__________________________。4．沉淀的转化(1)实质________________的沉淀转化成________________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。(2)应用①锅炉除水垢水垢[CaSO4(s)]――→Na2CO3CaCO3(s)――→盐酸Ca2＋(aq)其反应的化学方程式如下：________________________________；________________________________。②自然界中矿物的转化原生铜的硫化物――→氧化、淋滤________溶液――→渗透，加闪锌矿ZnS

7、1481;和方铅矿PbS________其反应的化学方程式如下：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。一、沉淀溶解平衡的移动及其应用1．影