高二化学难溶电解质的溶解平衡2

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1、【学习目标】1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解沉淀反应的应用。2.知道沉淀转化的本质。【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【自主学习】一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因原因在于。但溶解度不会等于0。2．溶解平衡的建立（以AgCl溶解为例）：溶解平衡：在一定温度下，当时，即得到AgCl的，可表示为AgCl(s)溶解沉淀Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应进行到底。

2、二、沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及、的生产、科研、等领域中，常利用来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。2.沉淀的溶解（1）Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2溶于水；溶于盐酸，溶于NH4Cl溶液（2）沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去

3、溶解平衡体系中的，使平衡向的方向移动，就可以使沉淀溶解。(3)溶解沉淀的试剂类型(1)用强酸溶解。(2)用某些盐溶液溶解。3.沉淀的转化(1)实验探究①AgCl→AgI→Ag2S②Mg(OH)2→Fe(OH)3实验结论：的沉淀可以转化成的沉淀(2)沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为能溶解的沉淀。（3）沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是。一般说来，的沉淀转化成的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别，沉淀转化越容易。（4）沉淀转化的应用①锅炉除水垢水垢[CaSO4(s)CaCO3Ca2＋(aq)]②对一些自然现象的解释

4、在自然界溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物。【课堂练习】班级姓名1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变[来源:学科网ZXXK]3．要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.

5、84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可4．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO45．下列关于沉淀的叙述不正确的是(　　)A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现6．向5mLN

6、aCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgClAgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S7．现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)_____(填“变大”“变小”“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，

7、c(Ag＋)________；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。