高二化学 难溶电解质的溶解平衡2导学案.doc

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1、陕西省延长县中学高二化学导学案：难溶电解质的溶解平衡2学习目标引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。学习重点难溶电解质的溶解平衡学习难点难溶电解质的溶解平衡学法指导阅读新课、分析图像、找出难点、比较异同学习过程学习笔记（教学设计）[知识回顾]：【自主学习（预习案）】阅读教材内容，完成下列问题：1.为什么要将“生成沉淀的离子反应”转化成“固体溶解的问题”来讨论？这是因为“生成沉淀的离子反应”常常给人的印象是一种单向的变化过程，是不可逆的，而“固体溶解的问题”却是一种双向互变的

2、、动态的过程。因此，这种讨论问题方式的改变不仅仅是为了介绍一个知识点，更是对一种思维方式的探讨。当我们需要深入了解事物变化的原因时，常常需要摆脱习惯的定势思维模式，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考，并且我们关注的也不应仅仅是发生变化的事物本身，还要关注影响事物变化的环境。2.难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡的区别a.从物质类别看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。b.从变化过程看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子

3、之间的转化达到平衡状态。c.表示方法不同：如Al(OH)3溶解平衡表示为：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)+3OH-(aq)电离平衡表示为：Al(OH)3Al3＋+3OH-【合作学习（探究案）】小组合作完成下列问题溶度积和溶度积规则(1)溶度积（Ksp）概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n(3)溶度积常数的性质：溶度积的大

4、小与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动，而不能改变溶度积。不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。(4)溶度积常数的应用：①对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。②Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp越大S越大的结论。(5)溶度积规则若任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n则有：Qc＞Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝　Ksp饱和，平衡状态Qc＜Ksp未饱和。【当堂小结】【思考与交流】已知298K时，MgCO3的Ks

5、p=6.82×10-6，溶液中c(Mg2＋)=0.0001mol·L-1，c(CO32―)=0.0001mol·L-1，此时Mg2＋和CO32―能否共存？【课后巩固（布置作业）】【学习反思】我的收获——我感兴趣的问题——【纠错反思（教学反思）】