高二化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿

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时间:2017-12-20

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1、高二化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿高二化学《难溶电解质的溶解平衡》说稿尊敬的各位老师,大家好,我今天的说题目是人教版化学选修4<<化学反应原理>>第三第四节第一时难溶电解质的溶解平衡。这节我主要从教材,教法,学法,教学过程,板书设计,教学反思,教学评价等几方面进行说。一、说教材这部分内容我主要从教材的地位与作用,教学内容,教学目标,等几方面进行说。1标的要求,能应用化学平衡理论描述溶解平衡,知道转化的本质。2地位和作用:在学生学习了弱电解质的电离平衡,水的电离和溶液的酸碱性,盐类水解平衡后,再介绍难溶电解质的溶解平衡可以更全面的

2、了解水溶液中离子平衡相关理论,更好地理解在溶液中发生离子反应的原理。沉淀溶解平衡的过程分析,体现了化学理论的指导作用。在教学功能上这一节起着延伸、拓展和巩固前面所学知识的作用。3教学内容:难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系,遵从平衡移动原理。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于零,如Ag2S,难溶≠不溶。以辩证思维为特征,以溶解与沉淀这两个互逆的过程为研究对象,论证物质溶解的决对性和物质溶解限度大小的相对性,并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出,最终得出结论:沉淀的生成,沉淀的溶解,沉淀的转化实质就是

3、沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。4学情分析:在学习本节之前,学生已经学习了弱电解质的电离平衡,水的电离和溶液的酸碱性,盐类水解平衡,对平衡及平衡移动的基本知识,探究方法有了一定的了解。因而我采用了理论分析和实验探究并重,以思考与交流为主线,注重学习过程,强调学生主动参与。教学目标。【知识与技能】1)让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用;培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。2)了解溶度积的意义;【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。【情感态度与价值观】认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。二、说重点难点结合教材和学生的实际

4、,我确定了本节的重点为难溶电解质的溶解平衡,难点为难溶电解质的溶解平衡的建立。三、说教法学法教法:通过问题转化→思维方式转化→知识迁移→归纳总结等一系列学习活动过程,采用讲授法、问题探究法、读书指导法、讨论教学法。师生双方相互配合,共同解决问题,使学生学会“自主学习、合作学习、探究学习”。以理论分析和实验探究并重,以思考与交流为主线,注重学习过程,强调学生主动参与。由知识立意向能力立意转化。学法:主要采用“问题情景-实验探究-质疑讨论-分析推理-整合运用”的学习方法四、说教学过程第一环节:新引入,通过补充实验,回顾溶解平衡的相关知识,为后面将“有难溶物生成

5、的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”研究作铺垫。1实验1:展示室温下Nal的饱和溶液;并大屏幕显示(1)如何证明是饱和溶液?(2)有何特点?(3)预使该溶液中Nal析出的方法?;学生讨论回答。2实验2:取4lNal的饱和溶液,滴加1-2滴浓Hl可观察到大量白色沉淀。设置疑问,引发思考:沉淀是什么?沉淀产生说明什么?3小结:实验和讨论共同证明溶解在溶液中的Na+和l-依然存在相互作用,仍然有机会重新结合,甚至形成Nal“沉淀”析出。(1)这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。(2)证明Nal溶解过程是可逆的,在Nal的饱和溶液中确实存在溶

6、解平衡。4引入题:可溶性电解质的溶解存在溶解平衡,那么难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?学生回答:尽管难溶电解质难溶于水,但在水中也会建立动态平衡。设计意图:通过对旧知的复习探究将学生的思维步步引向,深入激发学生兴趣,激活学生思维。(本部分内容大约需要6分钟)第二环节:思维模式转化,合作探究。培养学生的逻辑推理能力。作用在于让学生应用已学知识积极思考,有利于其对沉淀溶解平衡的理解,突破难点。1多媒体播放:[思考与交流1]和资料。采用思考、讨论交流的方式提出探究性问题1)问题一:对“溶”与“不溶”的理解?2问题二:Ag+和l-生成沉淀的离子反应是否能真正

7、进行到底?学生讨论并得出结论:(1)溶解度可以很小很小,但仍有度。“溶”与“不溶”是相对的,没有绝对不溶的物质。(2)生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。(3)生成沉淀的离子反应能够发生,在于生成物的溶解度小。尽管Agl溶解度很小,但并不是绝对不溶。溶液中三种有关反应的粒子共存。Ag+(aq)+l-(aq)=Agl(s)这样可以将生成沉淀的反应转化成固体Agl溶解的问题,从固体溶解平衡的角度,Agl在溶液中存在两个过程,一方面在水分子的作用下,少量Ag+和l-脱离Agl表面溶于水中,另一方面,溶液中的Ag+和l-受A

8、gl表面正负离子吸引回到Agl表面析出。Agl(s)=Ag+(aq

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