《难溶电解质的沉淀溶解平衡》导学案1

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1、《难溶电解质沉淀溶解平衡》学案学习目标1．沉淀溶解平衡方程式的书写。2．溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。3．沉淀溶解平衡的简单运用。自主学习一、1、电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶电解质。2、绝对不溶的物质是没有的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全。二、沉淀溶解平衡的建立：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2v1＞v2v1=v2v1＜v21．概

2、念：注意：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。2.写出AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)的平衡常数表达式。3、溶度积常数：(简称溶度积)①定义：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积，称为溶度积常数，简称溶度积。符号：。②意义：对于同类型难溶物可用Ksp来比较大小，类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。4、离子积(1)什么是离子积：溶液中有关离子浓度幂的乘积。符号。(2)比较溶度积与离子积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc＞Ksp，Qc＝Ksp，Q

3、c＜Ksp，三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成如何除去氯化铵中杂质氯化铁。2、沉淀的溶解3、沉淀的转化合作探究一、写出Cu(OH)2、BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式：二、在室温下，碘化铅(PbI2)的溶度积(Ksp)为7.1×10-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度分别是多少？三、在1L含0.001mol·L-1的SO42-的溶液中，注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？(已知Ksp=1.08×10-10，当SO42-离子浓度小于1×10-5mol·

4、L-1时则认为沉淀完全)四、影响沉淀溶解平衡的因素：对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)，若改变条件，对其有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)溶解量Ksp溶解度(S)升高温度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)五、往盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入一定量水、盐酸、NH4Cl溶液时，固体Mg(OH)2有何变化？分析原因。六、向装有少量0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，有什么现象？再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，又有何现象？，再向其中滴加0.1mol

5、/LNa2S溶液，有什么现象？已知：