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时间:2019-07-18
《《难溶电解质的沉淀溶解平衡》导学案1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、《难溶电解质沉淀溶解平衡》学案学习目标1.沉淀溶解平衡方程式的书写。2.溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。3.沉淀溶解平衡的简单运用。自主学习一、1、电解质在水中的溶解度,有的很大,有的很小。但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限,习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶电解质。2、绝对不溶的物质是没有的,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时,沉淀就达完全。二、沉淀溶解平衡的建立:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)沉淀溶解过程——速率v1;沉淀生成过程——速率v2v1>v2v1=v2v1<v21.概
2、念:注意:此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面,不表示电离。2.写出AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)的平衡常数表达式。3、溶度积常数:(简称溶度积)①定义:在一定温度下,难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积,称为溶度积常数,简称溶度积。符号:。②意义:对于同类型难溶物可用Ksp来比较大小,类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。4、离子积(1)什么是离子积:溶液中有关离子浓度幂的乘积。符号。(2)比较溶度积与离子积的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:Qc>Ksp,Qc=Ksp,Q
3、c<Ksp,三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成如何除去氯化铵中杂质氯化铁。2、沉淀的溶解3、沉淀的转化合作探究一、写出Cu(OH)2、BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式:二、在室温下,碘化铅(PbI2)的溶度积(Ksp)为7.1×10-9,试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度分别是多少?三、在1L含0.001mol·L-1的SO42-的溶液中,注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液,能否使SO42-沉淀完全?(已知Ksp=1.08×10-10,当SO42-离子浓度小于1×10-5mol·
4、L-1时则认为沉淀完全)四、影响沉淀溶解平衡的因素:对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq),若改变条件,对其有何影响?条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)溶解量Ksp溶解度(S)升高温度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)五、往盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入一定量水、盐酸、NH4Cl溶液时,固体Mg(OH)2有何变化?分析原因。六、向装有少量0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,有什么现象?再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,又有何现象?,再向其中滴加0.1mol
5、/LNa2S溶液,有什么现象?已知:
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