高考化学 定时训练（1） 新人教版.doc

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1、理综化学定时训练（1）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共108分，考试时间50分钟.第I卷（选择题共8题，每小题6分，共48分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1C：12N：14O：16Al：27Fe：56Ag：108一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）6．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl27．微粒NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A．10︰7︰11B．10︰11︰8C．11︰11︰8D．11︰8︰108．下列化合物中，既有离子键，又有共

2、价键的是（）A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O29．物质X（□）和物质Y（○）的反应如右图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（）A．X+2Y=XY2B．3X+6Y=X3Y6C．3X+8Y=3XY2+2YD．3X+8Y=X3Y8ycy10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3NAB．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2NAC．常温下，1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含CO32-数为NAD．在铁与硫反应中，1mol铁失去电子数为3NA11．燃料电池是燃料（如

3、CO、H2、CH4等）与O2反应，将化学能转化为电能的装置，电解质通常为KOH溶液。则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A．负极反应式为：CH4+10OH-1－8e－=CO32－+7H2OB．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．随着不断的放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率高12．下列实验操作、目的、结论都正确的是（）A．浓硫酸与乙醇按体积比1︰3混合加热到140℃下制乙烯B．某无色溶液加过量硝酸无沉淀，再加BaCl2产生白色沉淀，则溶液中一定含SO42-C．室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测某氢氧

4、化钠溶液的pH为11D．用结晶法可以除去KNO3中混有的NaCl杂质13．叠氮酸（NH3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．NH3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(N3-)>c(H+)D．1molN3-与1molCO2含相等电子数4用心爱心专心第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共60分）26．（12分）有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2molN2、3m

5、olH2，当反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时生成NH3的物质的量为mmol。（1）相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达平衡时，生成NH3的物质的量为mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达平衡时，生成NH3的物质的量为mol。A．小于mB．等于mC．在m~2m之间D．等于2mE．大于2m（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反应达平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达平衡时相同，则起始应加入molN2和m

6、olH2。27．（16分）药用有机化合物A为一种无色液体，A~G之间存在如下图所示的转化关系：回答下列问题：（1）写出A的结构简式；（2）写出E→G的化学反应方程式：。（3）A的同分异构体很多，下列为A的几种同分异构体：其中1mol有机物能消耗2molNaOH的是（填写序号）；（4）E有一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，写出H的结构简式。4用心爱心专心28．（16分）向100mL0.2mol·L-1无色盐A的溶液中加入10g某常见金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得11.6g固体。

7、（1）写出单质M的名称：；（2）若向溶液B中滴加过量的NaOH溶液，反应现象是；（3）写出B与盐酸反应的离子方程式：；（4）滤液B中金属阳离子的浓度是mol·L-1。29．（16分）某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解的情况进行探究。（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？并说明你的理由。；（2）实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解产物的情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置

8、B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。回答下列问题：①装置A中残