高考化学 定时训练（2）新人教版.doc

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1、理综化学定时训练（2）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共108分，考试时间50分钟.第I卷（选择题共8题，每小题6分，共48分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Al：27一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）6．下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有

2、食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用7．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含有的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32gS8单质中含有的S—

3、S键个数为6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×10239．下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高10．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液11．将纯锌片

4、和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢12．下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+→H2S↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+C.氯化铝溶液中加入过量氯水Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O13．25℃时，将稀氨水逐滴加

5、入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A.c(NH+4)=c(SO2-4)B.c(NH+4)>c(SO2-4)C.c(NH+4)

6、成固体C的化学方程式是。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。27．（l5分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次

7、为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为_______。（2）油脂A经下列途径可得到M。浓硫酸图中②的提示A脂肪酸BM①②：C2H5OH＋HO－NO2C2H5O－NO2＋H2O硝酸硝酸乙酯反应①的化学方程式是_________________________________________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________

8、______________________________________________。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式_________________________________________________________________________。（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗_________g