离子反应的本质课件

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1、第三单元化学反应中物质变化和能量变化第二节离子反应的本质1、离子反应的概念：在溶液中进行有离子参加的反应,叫离子反应.2、离子方程式的概念：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.3、离子方程式的表示含义：1、表示某一具体反应的离子方程式2、表示某一类反应的离子方程式复习回顾：写出下列反应离子方程式：1、CuSO4与BaCl2两溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓2、Na2CO3与HCl酸两溶液反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑3、H2SO4与NaOH两溶液反应4、Cl2与通入FeCl2溶液反

2、应H++OH-==H2OCl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-练习一、离子反应的本质：CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓反应物所有离子浓度一定都会减少？离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的实质是：CO32-+2H+==H2O+CO2↑思考：如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表

3、示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-步骤：3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓-----写-----拆-----删-----查练一：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-

4、==H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。把下列化学方程式改写成离子方程式1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O练二：二、离子反应发生的条件1、生成难溶物质（或

5、胶体）的反应2、生成难电离物质的反应3、生成易挥发物质的反应如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等如：NH4+与OH-、H+与OH-、H+与Ac-等如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等生成；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水4、发生氧化还原反应：如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。5、发生络合反应：6、发生双水解反应：如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+;Fe3+和SCN-生成

6、Fe(SCN)4-等如：Al3+和AlO2-等三、离子反应的分类：1、复分解反应2、氧化还原反应3、电解反应4、电离反应5、水解反应6、络合反应7、有机反应四、书写离子方程式应注意的问题1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如:NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H

7、2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。练：写出下列反应的离子方程式：⑴SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O⑵向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O⑶碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：⑴NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4与BaCl

8、2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓4、对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式