离子反应的本质.ppt

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1、高中化学第三册第三章第二节离子反应的本质离子反应中离子浓度有什么变化？让我们带着这个问题看下面的动画。观看动画，写出反应现象和相应的离子方程式。反应物（均为水溶液）能否发生反应现象离子方程式溶液中离子浓度变化2、继续滴入BaCl2溶液3、再滴入酸化的AgNO3Ba2+＋SO42-=BaSO4↓Ba2+、SO42-减少能白色↓不能无都不变1、往硫酸铜中滴氯化钠能Cl-＋Ag+=AgCl↓Cl-、Ag+减少白色↓一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。想一想：在什么条件下，可以使反应物的某些

2、离子浓度都降低呢？二、离子反应发生的条件1、生成难溶的物质常见的难溶物质：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：H2SiO3Fe、Al、CuS、Si、CAl2O3、SiO2Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr当有微溶物析出时也能发生反应。2Ag++SO42-=AgSO4↓思考：硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？想一想：你认识哪些常见的微溶物？常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3想一想：如果反应物为

3、微溶物时又该如何处理呢？微溶物所在溶液是浑浊的，书写成分子形式，如果是澄清的，书写成离子形式。练习：书写下列离子方程式1、澄清石灰水与碳酸钠2、石灰乳与碳酸钠Ca2+＋CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3＋2OH－*由微溶物生成难溶物的反应也能发生。想一想：生成难电离的物质有哪些呢？弱酸：弱碱：水2、难电离的物质H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OHNH3.H2OH2O试一试：书写下列离子方程式3、碳酸钙与稀醋酸反应4、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应

4、CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-Ca2++H2O+CO2↑NH4++OH—=NH3.H2O想一想：上述反应原理有什么应用？可用于强酸制弱酸，强碱制弱碱。小结：弱酸、弱碱等难电离物质，必须写化学式。5、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合6、Ca(HCO3)2与足量盐酸试一试：书写下列离子方程式想一想：生成的挥发性物质与相应的难电离物质有什么关系？5、HSO3-+H+=H2O+SO2↑6、HCO3-+H+=CO2↑+H2O*小结：多元弱酸的酸式根在离子方程式中不能拆开写3、生成挥发性物质SO2、C

5、O2、NH3等*电解质为固态时发生的反应，能否拆为离子方程式呢？小结：由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑课后思考：对于离子反应发生的条件，除了上面的生成难溶、难电离或挥发性物质的反应类型外，还有哪类常见反应？小结一、离子反应的本质：是反应物的某些离子浓度的减小。二、离子反应发生的条件三、有关离子方程式书写时的要点：1、微溶物为产物时和为反应物时的处理2、难溶物、弱酸、弱碱、水做为反应物和产物时的处理3、多元弱酸的

6、酸式根在离子方程式中的处理4、由固态物质发生反应时的处理。课后习题：书本P33第一、二、（1）、（2）、（5）