高三离子反应的本质

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1、离子反应的本质—・离子反应的本质：离子反应一•般指的是有参加的反应。用实际参加反应的符号来表示反应的方程式叫做离子方程式。二.离子反应发生的条件：1.离子之间的交换反应发生的条件就是反应发生的条件，即有或或生成，这类反应就能发生。这类反应的特点就是向着降低某些粒子的浓度或数目的方向进行。2.离子参加的氧化还原反应，遵循氧化还原反应的基本规律，即强氧化性离子跟强还原性离子间易发生反应。三.离子方程式的书写和正误判断：1.书写步骤：一写：写出反应的化学方程式。如：FeS+2HC1=二拆：拆写成离子符号，把用化学式表示。三删：删去方程

2、式两边不参加反应的离子。四查：o说明：书写离子方程式的关键是第二步拆，能否拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系小是否以离子形态大量存在。2.判断离子方程式正误，-•般从以下儿方而考虑：⑴看是否符合电离原理酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式。如CaCOs、BaSO4>AgCKH2SiO3>Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应

3、写化学式等。⑵看是否符合实验事实如:2Fe+6H+=2Fe3++3H2f是错误的,因为H*只能将铁氧化成+2价;Cu+2H+=Cu2++H2t是错谋的，因为铜排在金属活动顺序表氢Z后，不能置换出酸中的氢：Cu2++H2=Cu+2H"也屮错误的，因为H?不可在水溶液中发牛反应。对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化钱固体与氢氧化钙固体反应等。⑶看反应物或产物的配比是否正确女心稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应不能写成H*+OH'+Ba2++SO42'=H20+BaSO4I应写成2H++2OH_4-Ba2++

4、SO42~=2H2O+BaSO41⑷看反应物的用量根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式对能有彩响。⑸看是否遗漏掉参加反应的离子如：Ba（0H）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba?中与SO42-的离子反应，又要考虑C0与0H一的离子反应，即Ba2++2OH+Cu2++SO42'=BaSO4I+Cu（OH）21⑹看电荷是否守恒、质量是否守恒如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+屮电荷不守恒。⑺看符号的使用是否正确对于“=”、“=±”、“f”、“丨”符号使川要恰

5、当，如：单弱离子水解反应式中的应改川可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的；而Feu+3H2O^^Fe（OH）3（胶的+3FT中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底。另外，Fc?+和人1"与弱酸根的促进水解反应应该川等号。二.判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1.分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。2.分析溶液的酸碱性⑴若题目限定为碱性，则溶液中有大量OIT存在，与OH「能发生反应的离子都不能与

6、之共存。如：a>Tb、与OH一牛成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe2Fe3+>A产、Mg2Zn2Cu2NH4+；c、OPT发牛反应的酸式酸根离子：HCO3一、HSCh一、H2PO4_.HS一等。（2）若题「I限定为酸性，则与庁能发生反应的离子都不能与之共存。如：a、OH-；b、弱酸根离子A1O2一、CO32_sHCO3一、SiO32_sS2_>HS"s卩0产、CH3COO"HSO3一、SO32-等。1.分析各种离子间是否发牛氧化还原反应，在溶液中能发牛氧化还原反应的离子如下：Fe"与S^、「、SO?2'；CIO>MnO4"(H

7、+)、NO?"(H+)与S_、厂、SOf-、代匕S2O32-2.分析阴阳离子间是否发生双水解反应：能发生双水解反应的离子如K：Alu-UHS">S2">CO3A、HCO3一、A102".CIO-；FeVCO3A、HCO3一、A1O2~>CIO-；NH4+与A1O2~^Si032_o【练习】(I)Al3++4OH"=(2)A1O2"+4H+=(3)HC(V+H+=(4)Fe3++S2_=(5)Al3++HCO3一=(6)Al3++A10厂+HoO=二.与量有关的方程式1.Fe和HNO3反应：如与稀硝酸反应Fe不足时Fe+NO3"+

8、4Hf=Fe3++NOt+2H2OFe过量时3Fe+2NCV+8H+=3Fe2++2NOt+4H2O2.碱与酸反应：酸不足牛成正盐，酸过量牛成酸式盐女口：向NaOH通入少量的CO22OH'+CO2=CO32*+H2O；

9、njNaOH通入过量的CO2OH+CO2=