离子反应本质课件

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1、离子反应的本质一、离子反应的本质：反应物中某些离子浓度减少。二、离子反应的条件：沉淀、气体、难电离物质、氧化还原、络合反应、双水解三、离子共存例、滴有酚酞的0.01mol/lBa(OH)2溶液做导电性实验,将0.1mol/lH2SO4溶液逐渐加到Ba(OH)2溶液中，溶液颜色变浅，电流计指针逐渐指向中间。过一会，指针重新偏向一边，讨论导电性变化的原因。1、离子间生成沉淀:K+、Na+、NH4+、NO3ˉ（全部溶于水）。Clˉ（不溶银）。SO42－（不溶钡和铅）。CO32－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）(7)离子间生成难溶物OH－Cl－S2－SO42－CO32－A

2、g+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解难难微难微溶溶、水解微难难溶溶、水解溶微溶溶溶、水解难难难溶难溶难难溶难溶难难溶难溶难难溶氧化还原溶完全水解难溶完全水解溶完全水解2、常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、HF等，包括所有的有机酸如HCOOH等苯酚水NH3.H2O3、常见发生氧化还原反应的离子组：S2－I－SO32－Fe2+MnO4－++++NO3－(H+)++++Fe3++++－4、常见的络合反应：Fe3+与SCN-5、发生双水解反应的离子组：Al3++AlO2－/S2－/HS－/CO32－/HCO3－Fe3

3、++AlO2－/CO32－/HCO3－NH4++SiO32－/AlO2－常见的离子共存问题1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）OH-、CO32-、SO32-、S2-、SiO32-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、HCO3-、HSO3-、HS-。弱酸的酸根和酸式根都不与H+共存2、与OH-不能共存：H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等。弱碱的阳离子都不与OH-共存。3、既不与H+共存也不与OH-共存：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-弱酸的酸式根既不与H+也不与OH-共存