复分解反应的本质-离子反应

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1、复分解反应的实质-离子反应临海市学海中学陈先省演示实验：1、水的导电性实验。思考为什么水不能导电？没有自由离子演示实验：2、稀硫酸的导电性实验。思考为什么它能导电？存在自由离子。学生书写它的电离方程式。演示实验：3、氢氧化钡溶液的导电性实验。思考为什么它能导电？存在自由离子。学生书写它的电离方程式。演示实验：4、将氢氧化钡溶液慢慢倒入稀硫酸。观察现象说明理由。引导学生得出它们反应后离子的浓度变少—溶液中反应的本质。并写出SO42-+Ba2+=BaSO4的离子方程式常见的离子反应的离子方程式：1、生成水：H++OH-=H2O2、生成气体：H++CO32-=CO2+H2O3、生

2、成沉淀难溶性碱：Cu2++2OH+=Cu(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3Mg2++2OH-=Mg(OH)2Zn2++2OH-=Zn(OH)2难溶性碳酸盐：CO32-+Ca2+=CaCO3CO32-+Ba2+=BaCO3难溶性盐酸盐：Cl-+Ag+=AgCl难溶性硫酸盐：Ba2++SO42-===BaSO4…先判断下列反应能否发生，说明理由。1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、H2SO4+KOH=K2SO4+H2O3、HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O4、HCl+AgNO3=AgCl+HNO35、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO36、CaC

3、l2+Mg(NO3)2=MgCl2+Ca(NO3)27、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH8、K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl9、3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2××H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgClCO32-+Ca2+=CaCO3写出能进行的反应的“离子方程式”比较难，试试看喔!判断下列各组离子能否共存：①Cu2+Na+SO42-OH-②Na+SO42-Cl-Ba2+③H+NO3-CO32-Na+④SO42-H+Na+OH-⑤Na+NO3-Ba2+CO32-⑥Zn2+SO42-Fe3+Cl-⑦Mg2+N

4、O3-Ba2+OH-⑧k+NO3-NO3-SO42-填空：(在空格内填上物质，越多越好)NaOH+()===Na2SO4+()FeCl3+()===NaCl+()Na2CO3+()===CO2+H2O+()用一种试剂鉴别NaCl溶液HCl溶液BaCl2溶液则该试剂可以是__________。下列物质中一般不和其它物质发生反应的是()ANaOHBKClCNaNO3DCuSO4辨析1：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-。()错的。能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有：Ba2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Cl-

5、+Ag+=AgCl辨析2：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在SO42-.()错的。AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。甲、乙两同学分别设计了下述两个实验方案以证明溶液中含有SO42-。甲同学方案：溶液加入BaCl2溶液白色沉淀加入足量盐酸沉淀不溶解乙同学方案：溶液加入足量盐酸无沉淀加入BaCl2溶液白色沉淀试对两个方案做出评价，说明理由。检验NaOH是否变质的方法很多，请用几种不同类型的物质进行检验，写出实验方案。探究复分解反应的本质实验1、水、稀硫酸、氢氧化钡溶液的导电性实验，稀硫酸和氢氧化钡反应后溶液的导电性实验，以说

6、明反应实质上是离子浓度的减少。实验2、先证明碳酸钠溶液使无色酚酞变红的离子是碳酸根离子，然后通过它和稀盐酸反应无色酚酞红色消失的实验证明该反应的本质是离子浓度(碳酸根)的减少。