影响化学平衡地因素.doc

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1、一．教学目标：　1.[知识与技能]   ①理解化学平衡移动的涵义；   ②理解浓度、压强对化学平衡的影响；   ③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2.[过程与方法]    ①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；   ②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响；   ③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；3.[情感态度与价值观]    ①通过本节“问题讨论”、

2、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏；   ②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；二．教学重点：          浓度、压强对化学平衡的影响。三．教学难点：    勒夏特列原理的归纳总结。四．教学过程【提问】化学平衡状态有什么特征？什么反应才会存在化学平衡？【引入】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）     V（结晶）溶解度减

3、小，固体溶质析出，则V（溶解）        V（结晶）     那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。 那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【板书】二、影响化学平衡的因素1.浓度对化学平衡的影响【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：       Cr2O72－ + H2O ===2CrO42－+2H+      ( K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色)实验步骤：①取两支试管各加入

4、5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，②按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液      【交流讨论】  得出结论：【实验探究二】     实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－===Fe（SCN）3（红色）    实验步骤：向盛有5ml0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。 （1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1mol/

5、LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。 （2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象  步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象  结论 【思考与交流】1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 【小结】（1）浓度对化学平衡的影响的规律     在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着                移动；增大生成物浓度或减小反应

6、物浓度，都可以使平衡向着                移动。（2）请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：    ①减少反应物的浓度   ②增大生成物的浓度   ③减少生成物的浓度【过渡】温度会对化学平衡产生什么影响呢？【板书】2.温度对化学平衡的影响【实验探究三】温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）【引导、小结】2NO2===N2O4，H=-56.9kJ/mol，热水中NO2的浓度升高，冰水中的NO2的浓度降低，化学平衡发生了改变，生成NO2的方向即是反应的吸热方向，反应NO2的方向即是反应的放热方向。【结论】升高温度化学平衡向吸热方向移动，降

7、低温度化学平衡向放热方向移动。【讲述】通过分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡，所以我们讲的化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，要改变化学平衡状态就要改变反应速率使v正与v逆不相等。【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出了一条规律，被称为勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。【板书】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。【思考】 注意理解“减弱”的意义       ①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，是不是“消除”？       ②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变？       ③勒夏特列原理适

8、用于任何动态平衡体系？【过渡】催化剂对化学平衡移动有