影响化学平衡移动的因素.doc

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1、学案：探究图像中的化学平衡移动一．知识复习1.速度增大浓度、增大压强、升高温度，正催化剂都可以使反应速率增大；减小浓度、减小压强、降低温度，负催化剂都可以使反应速率减小；：浓度、压强、温度，催化剂都可以使反应速率增大；浓度、压强、温度，催化剂都可以使反应速率增减小；2.勒夏特列原理即平衡移动原理（1）增大反应物或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；（2）增大压强，平衡向气体体积系数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积系数增大的方向移动；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动三个不移动：加催化剂、改变纯固体或纯液体的量；对气体系数相等的反

2、应改变压强。：反应条件改变化学平衡移动浓度增大反应物浓度（或减小生成物浓度）平衡向方向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）平衡向方向移动压强增大压强平衡向方向移动减小压强平衡向方向移动温度升高温度平衡向方向移动降低温度平衡向方向移动三个不移动：、、二．图像探究1.基本图像：可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q图1不，加催化剂：平衡向移动；条件改变：图2正反应，增大反应物浓度：平衡向移动；条件改变：4图3逆反应，升温：平衡向移动；条件改变：图4逆反应，减小压强：平衡向移动；条件改变：图像分析方法：一看“”：；二看“”：；三看“”：；四看“”：；2.例题分

3、析（1）图像类型一：V-t图例题1：对于已达到平衡的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是B（）A．增大O2的浓度B．升高温度C．增大压强D．增大SO3的浓度巩固练习1：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)+Qt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（n）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是C（)4A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化

4、剂D．t4～t5时间内转化率最低（2）图像类型二：C-t关系图例题2：对可逆反应A(g)+B(g)C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是D（）巩固练习2：X（气）＋Y（气）2Z（气）＋Q（Q＞0）在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是B()A．加催化剂　　　B．降低温度　C．增大压强　　　D．增大Y的浓度巩固练习3：可逆反应2A（?）+B（?）2C（?），分别在不同压强P1和P2下进行反应（其他条件相同），反应过程中生成物的浓度随时间变化可用右图表示，请回答（1）P2>P1(2)C是气体，A非气体，B

5、是气体：（1）比较压强P1和2的高低：>。（2）确定C的状态是；A的状态是；B的状态是；三．课后巩固1.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断B,C,E,D,AA．　　　B．　　C．　　　D．　　E．4（1）升温，达到新的平衡的是(　)（2）降压，达到新的平衡的是(　)（3）减少C的量，移向新平衡的是()（4）增加A的量，移向新平衡的是(　)（5）使用催化剂，达到平衡的是(　)2．A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是A()A．N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋Q　　　　　　　　　　　　B．C（固）＋CO2

6、（气）2CO（气）－Q　　　　　　　　　　　　　C．N2（气）＋O2（气）2NO（气）－Q　　　　　　　　　　　　　D．CaCO3（固）CaO（固）＋CO2（气）－Q3．在X（气）+Y（气）2Z（气）的可逆反应中，反应时间(t)与z%的关系如下图曲线所(1)B(2)B(3)B(4)放热示，A、B两曲线分别表示不同温度（200℃、400℃）的情况z%（1）反应开始一段时间中，曲线_______表示的反应速度较大A（2）_______曲线表示到达平衡所需的时间较短B（3）_______曲线表示反应温度为400℃tO（4）正反应是________（吸热、放热）反应4．某逆反

7、应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数φ(C)与反应时间t的关系(1)b,(2)吸热（3）a。（1）若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。（2）若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（3）若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的是压强较大时的情况。4