价层电子对互斥模型.ppt

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1、【典例1】硫化氢分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____；二氧化碳分子中，两个C＝O键的夹角为180°，说明二氧化碳分子的构型为______；甲烷分子中，两个C—H键的夹角为109°28′，说明甲烷分子的空间构型为________。【思路点拨】【自主解答】本题重在考查对常见分子结构的判断。H2S是三原子分子，且键角接近90°，故是V形结构；CO2是三原子分子，键角为180°，故为直线形结构；CH4为五原子分子，键角为109°28′，故为正四面体形结构。答案：V形直线形正四面体形【典例2】用价层电子对互斥模型推测下列分子的空间构型：(1)

2、H2S(2)NH2-(3)BF3(4)CHCl3(5)SiF4【思路点拨】解答本题需注意以下两点：【自主解答】根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为：H2S、NH2-分子略去两对孤电子对，分子构型为V形，BF3为平面三角形，CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同，不能形成正四面体形，SiF4为正四面体形。答案:（1）H2S为V形（2）NH2-为V形（3）BF3为平面正三角形（4）CHCl3为四面体形一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）1.下列分子或离子中，中心原子有孤电子对的是（）A.H3O+B.NH4+C

3、.CH4D.CO2【解析】选A。四个选项的孤电子对数分别为：2.以下分子或离子的结构为正四面体形，且键与键之间的夹角为109°28′的是（）①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤金刚石A.①②④B.①②③④⑤C.①②D.①②⑤【解析】选D。在CH4和NH4+中，中心原子无孤电子对，4个H原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子相连，呈四面体构型，键角为109°28′。

4、3.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(）A.若n=2，则分子的立体结构为V形B.若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确【解析】选C。若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，那么它的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测。根据斥力最小的原则，当n=2时，分子结构为直线形；当n=3时，分子结构为平面三角形；当n=4时，分子结构为正四面体形，故正确答案为C。4.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线

5、形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形【解析】选D。本题考查价层电子对互斥理论的应用。H2S为V形，BF3为平面三角形。5.下列说法中正确的是（）A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C.NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强【解析】选D。NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60°，B错误；NH4+为

6、正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。6.已知在CH4中，C-H键间的键角为109°28′，NH3中，N-H键间的键角为107°，H2O中O-H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（）A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电

7、子对间的斥力之间的大小关系【解析】选A。由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中的氮原子有1对孤电子对，H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知CH4中C-H键间的键角为109°28′，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N-H键间的键角和H2O中O-H键间的键角均应为109°28′，故C不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N-H键间的键角和H2O中O-H键间的键角均应大于109°28′，现它们的键角均小于109°28