价层电子对互斥模型.ppt

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1、分子的立体结构新课标人教版选修三物质结构与性质第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构（第一课时）复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2ONH3P4４、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C

2、8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢？早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰

3、是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读P37）测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。思考：同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？直线形V形平面三角形三角锥形二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）1、要点：预测ABn型的分子或离子的空间构型。中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上

4、，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。——预测分子结构的简单理论键角价层电子对数VSEPR模型模型名称实例180212034直线形平面三角形四面体BeCl2BF3CH4、CCl4109°28’推测分子或离子立体构型的步骤：（1）基本概念：（以氨分子为例说明）HNH3HNH中心原子配位原子配位数•••×וו孤电子对σ键电子对σ键电子对σ键电子对价层电对δ键电子对=与中心原子结合的原子数=δ键电子对+中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对=½（a-xb)a:中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于

5、阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数）探究与讨论：1、写出H、C、N、O等原子的电子式：原子HCNO电子式价电子数可形成共用电子对数最多能接受的电子数H···O：··C：··1654·N：··11443322分子或离子中心原子axb孤电子对σ键的电子对数中心原子的价层电子对数CO2H2OSO2S622123CO32-4+2C32033NH3N531134NH4+SO32-FS6N5-141044（2）中心原子上有孤对电

6、子的分子孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥价层电子对数成键电子对数孤对电子对数分子类型VSEPR模型分子构型实例321AB2431AB3422AB2V型三角锥V型PbCl2NH3H2O分子式价层电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR模型分子空间构型CO2SO2SO3220213330直线形V型平面三角形分子式价层电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR模型分子空间构型SO32-SO42-134440三角锥正四面体成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布方式分子构型实例直线形23平面三角形20AB2直线形HgCl2

7、30AB321AB2层价电子对数平面三角形BF3SO3V形PbCl2VSEPR模型名称价层电子对数成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型实例方式4四面体40AB431AB322AB2正四面体CH4三角锥形NH3Ｖ形H2OVSEPR模型名称注：价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道应用反馈:化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNNO2NH2－NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形V形V型平面三角形三角

8、锥形四面体正四面体正四面体PO43－04正四面体利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构