价层电子对互斥理论 (2).ppt

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1、第二章分子结构与性质分子的立体构型第一课时形形色色的分子H2OCO2直线形180°V形105°形形色色的分子HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°价层电子对互斥理论对ABx型的分子或离子，中心原子A的价层电子对之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低,最稳定。【合作学习】研读课本37页—38页“思考交流”以前的内容，小组合作完成下列问题：1、价层电子对是指什么？σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数怎么确定？2、仿照教材表2-4的格式，试计算CO2、S

2、O42-、H3O+的孤电子对数。3、确定（2）中所述3种微粒的价层电子对数。【讨论交流】在三维空间内，将价层电子对看作点电荷，若中心原子的价层电子对数分别为2、3、4时，这些电子对在空间最可能的排列方式是怎样的？价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型）【胜利在望】1、知道了VSEPR模型，怎样确定分子的实际构型？VSEPR模型略去孤电子对分子实际构型2、确定CO2、SO42-、H3O+的实际空间构型【小试牛刀】确定BF3、SO32-和H2O的VSEPR模型和它们的立体构型【思考】H2O的VSEPR模型为正四面体，为什么H2O的键角为105°

3、而不是109°28′？ABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型σ键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型立体结构实例23平面三角形20AB2直线形CO230AB321AB2价层电子对数平面三角形BF3V形SO2小结:直线形价层电子对数VSEPR模型σ键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型实例模型4正四面体40AB431AB322AB2正四面体CH4三角锥形NH3V形H2O若中心原子孤电子对数为0，则VSEPR模型与分子立体构型一致，若孤电子对数不为0，则二者不一致【课堂练习】1、下列分子或离子中，不含有孤对电子

4、的是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+2、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿3、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是＿＿＿＿①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤【课堂练习】4、请你根据价层电子对互斥理论，判断出下列分子的空间构型。PCl3SO3SiCl4SCl2