221价层电子对互斥理论

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1、训练3价层电子对互斥理论［基础过关］一、常见分子的立体构型1.下列分子构型为正四面体形的是()®P4②NH3③CCb④CH4⑤H2S⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.④⑤2.下列分子中，所有原子不可能共处在同-•平血上的是()A.C2H2B.CS2C.NH3D.CW苯)3.下列分子的立体构型为平面正二角形的是()A.PC13B.BChC.NH3D.CH2O二、分子中价电子对数目的确定4.下列微粒中，含有孤电子对的是()A.SiH4B.H20C・ch4D.NH45.下列微粒的价电子对数正确的是（点“

2、•”的原子为中心原子）()■A.CH44•b.co21C.BF32D.SO326.下列说法屮正确的是()A.NO?、BF3、NCb分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B・P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28，C.NH；的电子式为［H：NH,H:H］4-,离子呈平面正方形结构D・NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强三、价层电子对互斥理论及其应用7.下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是（）A.CC14B.SOfC.NH3D.H2O8.根据V

3、SEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是（）A.SO?和CO2B.BF3和NH3C・NH3和比0D.CH^NH；7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形C.直线形；平面三角形B.V形；三角锥形D.V形；平而三角形7.若AB”的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是()A.若72=2,则分子的立体构型为V形B.若«=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若料=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确

4、［能力提升］8.已知在CHq中，C—H键间的键角为109°28/,NH3中，N—H键间的键角为107°,H2O屮O—H键间的键角为105。，则下列说法屮正确的是()A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干屮的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系9.(1)计算下列分子或离子中点“•”原子的价电子对数。

5、®CC14；②BeCl2；③BC13;④PCbo(2)计算下列微粒中点“•”原子的孤电子对数。①H?S；■②PC15;■③BF3;④N&o10.用VSEPR模型预测SO2、BF3的立体结构。分子结构式VSEPR模型分子的立体结构so2OSOBF3BFFF14.用价层电子对互斥模型推测下列分子的立体构型:(1)H2Se；(1)NH［；(2)BBr3:(3)CHC13;(4)SiF4o15.回答下列问题:(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号⑵写出具有18个电子的无机化合物的化学式(2)在(1)

6、(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有；为三角锥形的有o［拓展探究］16.⑴利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。POf；CS2:AlBr3(共价分子)。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下而给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：(3)按要求写出第二周期非金屈元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子,三角锥形分子,四面体形分子。(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层

7、电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是;另_类是oBF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是,NF.3的中心原子是:BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是答案1.c2.C3.B4.B8.D9.D10.C11.A12.(1)®4②2③3④45.A6・D7.A7.(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)四面体形(5)正四面体形8.(1)OH~NH4H3O+NH7(2)H2SH2O2PH3SiH4HC1(3)NH：、SiH4H3OPH39.(1)正四面体形直线形

8、平面三角形(2)CHsCH亍或一CH3(3)BF3NF3CF4(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤电子对BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NR分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周

9、韦

10、的空间，参与相互排斥，形成三角锥形太阳