价层电子对互斥理论使用课件.ppt

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1、一、形形色色的分子NH3HCHO第二节分子的立体构型C2H2H2OCO2CH4分子的立体构型：分子中原子的空间关系CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析分子的立体构型是怎样测定的？科学视野同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构为什么不同？直线形V形同为四原子分子，CH2O和NH3分子的空间结构为什么不同？三角锥形平面三角形③价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。二、价层电子对互斥模型（VSEPR）①一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原

2、子B（配位原子）的立体构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。②中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。理论基本要点（适用于ABm型分子）1、确定中心原子价层电子对（1）σ键电子对：由分子式确定，即σ键个数根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型（2）中心原子上的孤电子对=(a―xb)/2中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8―价电子数”中心原子价层电子对数目：σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目分子或离子

3、中心原子axb孤电子对数σ键电子对价层电子对数H2OSO2O62122S62221NH4+N44140CO32-C63230（1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其他不变；（2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数，其他不变。4433????VSEPR构型2价层电子对数目与立体结构4356（1）VSEPR模型：2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布23456直线形平面三角形四面体三角双锥体八面体VSEPR模型：H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2（2）VSEPR模型与分子的

4、立体构型间的关系在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的几何体就是分子的空间构型。①价层电子对数=2VSEPR模型：分子的立体构型：CO2直线形实例：例如：②价层电子对数=3VSEPR模型：分子的立体构型：SO2、CH2O平面三角形或V形实例：③价层电子对数=4VSEPR模型：分子的立体构型：CH4、NH3、H2O四面体、三角锥形、V形实例：路易斯结构式：用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合的孤电子对的结构式。（了解）中心原子代表物σ键电子对中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO222AB2CH2O33AB3CH444AB4有孤对电子H2O

5、22AB2NH333AB3直线形平面三角形四面体V形三角锥形分子立体构型的推断小结①确定价层电子对数判断VSEPR模型②再次判断孤电子对数③确立分子的立体构型分子或离子中心原子上的孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称立体构型名称BF3SO32-NH4+H3O+1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（）A、H2OB、CO2C、CH4D、SO23、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的

6、是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是（）①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤6、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（）A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形