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时间:2018-05-20
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1、第2章第2节第1课时(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.甲烷和白磷均为正四面体结构,判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系( )A.前者大于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法判断解析: 甲烷分子中化学键的键角为109°28′。白磷分子中化学键的键角为60°。答案: A2.下列分子的表达式是路易斯结构式的是( )A.H—ClB.N≡N解析: A是HCl是结构式,B是N2的结构式,C是H2S的电子式,D是NH3的路易斯结构式。答案: D3.下列物质中,化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )A.CO2和SO2B.
2、CH4和SiH4C.BF3和PH3D.HCl和NH4Cl解析: NH4Cl中存在离子键,其余分子内均为共价键,CO2为直线型,SO2、BF3为平面三角形,PH3为三角锥形,CH4和SiH4为正四面体形。答案: B4.能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是( )A.任意两个键之间夹角为120°B.B—F键为非极性共价键C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等解析: 三个B—F键中任意两个键之间夹角为120°,说明四个原子在同一平面内,且形成以B为中心,三个F为顶点的平面三角形结构。答案: A5.以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是(
3、)①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石A.①②④B.①②③④⑤C.①②D.①②⑤解析: 在CH4和NH4+5中,中心原子无孤对电子,4个H原子在空间呈正四面体形排列,且键角为109°28′;CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代,由于H、Cl原子间的排斥作用不同,使其分子成为变形的四面体结构;P4是正四面体结构,但键角为60°;在金刚石中,每个碳原子与其周围的四个碳原子结合呈四面体构型,键角为109°28′,但金刚石既不是分子也不是离子。答案: C6.下列说法中正确的是( )A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了
4、8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强解析: NCl3分子的电子式为,分子中各原子都满足8电子稳定结构,A错误;P4为正四面体分子,但其键角为60°,B错误;NH4+为正四面体结构而非平面正方形结构,C错误;NH3分子电子式为,有一对未成键电子,由于未成键电子对成键电子的排斥作用,使其键角为107°,呈三角锥形,D正确。答案: D7.三氯化氮(NCl3)常温下为一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于三氯化氮说法正确的是( )A.分子中
5、N—Cl键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.它的沸点比PCl3沸点低D.因N—Cl键键能大,所以NCl3沸点高解析: NCl3分子中中心原子N原子和Cl原子间形成三个σ极性键,N原子周围仍然存在一对孤对电子;共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小由相对分子质量决定,所以NCl3的熔沸点低。答案: C8.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是(双选)( )A.NH3B.CCl4C.H2OD.CH2O解析: 分子结构的判断主要应用VSEPR模型预测分子立体结构,主要方法是要看中心原子价电子对数。而在分子中还要注意孤对电子对分子结构的影响,如水分子和氨分子,再
6、要注意典型分子的结构,如以甲烷为例的正四面体结构。所以在本题中可以采用排除法,如典型的四面体结构有甲烷,三角锥形的有氨分子,而水是V形,甲醛为平面三角形结构。5答案: CD9.下列的叙述中不正确的是(双选)( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是,具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合解析: 对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越强是正确的。以极性键结合
7、的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合成的多原子分子,也可能是非极性分子。如CO2分子中,两个C===O键(极性键)是对称排列的,两键的极性互相抵消,所以CO2是非极性分子。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CS2为直线形,键角180°,电荷分布对称,为非极性分子。多原子分子,其电荷分布对称,这样的非极性分子中可以含有极性键。答案: BD10.下列叙述正确的是(
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