分子的立体结构--价层电子对互斥模型.ppt

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1、1第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型能用价层电子对互斥理论预测一些简单分子或离子的空间构型所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。O2HCl形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线形）2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）直线形180°V形105°３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2OCOCl2NH3P4平面三角形120°三角锥形1

2、07°正四面60°直线形180°形形色色的分子４、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4正四面体形形色色的分子C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子9形形色色的分子形形色色的分子测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？形形色色的分子同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？研读教材二、价层电子对互斥（VSEPR）理论（ValenceShellElec

3、tronPairRepulsion）共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。1、理论要点价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对不包括成键的π电子对！价层电子对互斥理论2、价层电子对数计算①确定中心原子价层电子对数目价层电子对数＝配位原子数＋孤电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数孤电子对数＝??价层电子对互斥理论归纳总结教材37--38面.中心原子孤电子对数如何计算？化

4、学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－012010002223344404234344444练习17化学式价层电子对数结合的原子数孤对电子对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH4201010012332465304434256544练习②确定价层电子对构型价层电子对数目23456价层电子对构型直线平面三角形正四面体三角双锥正八面体注意：孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，从而改变化合物的键角电子间斥

5、力大小：孤对间＞孤对与键合间＞键合间价层电子对互斥理论3、确定分子构型在价层电子对构型（VSEPR）的基础上，去掉孤电子对得到真实原子形成的分子的立体构型。价层电子对互斥理论电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2直线20直线形BeCl2CO23三角型30三角形BF3SO321V形SnBr2PbCl2ABx型分子的VSEPR模型和立体结构价层电子对互斥理论电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例4四面体

6、40四面体CH4CCl4NH4＋SO42—31三角锥NH3PCl3SO32－H3O+22V—角形H2O微粒结构式VESPR模型分子或离子构型HCNNH4＋H3O＋SO2BF3价层电子对互斥理论应用反馈:化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形V形V形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体价层电子对互斥理论1、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiC

7、l42、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是A．H2OB．CO2C．C2H2D．P43、下列分子立体结构其中属正八面体型分子的A．H3O+B．CO32—C．PCl5D．SF6BBCD价层电子对互斥理论本节小结如何利用价层电子对互斥理论确定一些分子的价层电子对的空间构型，分子或离子立体构型？