溴与海水中的溴概要.ppt

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1、海水中的化学元素溴和海水提溴在元素周期表中找出氯、溴、碘三种元素，它们之间有什么联系？思考：溴是溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。它们都属于卤族元素（简称卤素）。1、卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2状态颜色颜色递变熔、沸点递变气体气体液体固体淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色由浅入深逐渐升高（1）、颜色、状态、熔沸点（2）、溶解性I2颜色状态物理性质溶解

2、性和溶液颜色四氯化碳中水中酒精中Br2苯中红棕色微溶棕色紫黑色液体固体微溶橙色易溶橙红易溶紫红易溶橙红易溶棕褐色易溶橙红易溶紫红思考：向溴水中加入CCl4会有什么现象？溶液分上下两层，上层为水层，近乎无色；下层为CCl4的溶液，呈橙红色。已知：水与CCl4不互溶；CCl4的密度大于水。萃取——利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。仪器：分液漏斗（3）、特性（1）Br2常温下是液态，是唯一的一种液态非金属单质；易挥发，有剧毒，有很强的

3、腐蚀性；（2）I2有毒，晶体易升华，碘能使淀粉溶液变蓝。思考：实验室如何保存溴单质？3.如何分离NaCl和I2的混合物？2.实验室如何保存碘单质？盛在配有磨砂玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，瓶中加少量水，放于低温避光处。盛在配有磨砂玻璃塞的棕色广口瓶中，放于低温避光处。加热、升华。二、氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较试剂：氯水溴水碘水NaCl溶液NaBr溶液KI溶液CCl4实验原理：氧化性强的非金属单质可以把氧化性弱的非金属从其盐溶液中置换出来实验内容实验现象结论或方程式氯水与NaBr溶液氯水与KI溶液溴水与NaC

4、l溶液溴水与KI溶液碘水与NaCl溶液碘水与NaBr溶液溶液变橙色溶液变棕色无现象溶液变棕色无现象无现象Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2实验结论：氧化性：_____>_____>____Cl2Br2I2实验方案设计置换能力Cl2、Br2、I2的氧化性强弱不反应不反应不反应NaBr溶液氯水CCl4溶液、振荡水层CCl4层KI溶液溴水CCl4溶液、振荡水层CCl4层KI溶液氯水CCl4溶液、振荡水层CCl4层氯溴碘单质氧化性强弱比较建议方案[实验二]

5、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-结论：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，如何将海水中的溴提取出来？实际应用在海水提溴的化工生产中，可以选用氯气做氧化剂，将Br-氧化成Br2从而提取溴。阅读教材P101页——海水提溴。⑴.概括海水提溴的步骤；⑵.写出相关的化学方程式。步骤：浓缩、氧化、提取Cl2+2Br-=2Cl-+Br2海水晒盐NaCl苦卤Cl2溴水热空气或水蒸气溴蒸气X-离子的检验：(1)待检

6、物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分Cl-+Ag+=AgCl↓白↓Br-+Ag+=AgBr↓浅黄↓I-+Ag+=AgI↓黄↓(2)待检物+氯水+CCl4→通过溶液颜色检验Cl2+2Br－=Br2+2Cl－下层：橙红Cl2+2I－=I2+2Cl－下层：紫红银盐法置换萃取法10/8/202116四、溴的用途：工业：制造燃料的抗爆剂AgBr可做胶卷的感光材料AgI可用于人工降雨农业：含溴杀虫剂医药：NaBr，KBr用做镇静剂课堂练习1.下列关于物质的保存正确的是（）A.碘单质应该避光保存B.氯水应保存在无

7、色广口瓶中C.液溴应用水封存D.漂白粉可露置于空气中保存2.含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可以将其氧化为Br2？（）A.I2B.I-C.Cl2D.Cl-ACC3.在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色4.下列物质中不会因见光而分解的（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgBrD.HClODA1.溴和碘的物理性质2.氯溴碘的氧化性强弱比较3.海水

8、提溴4.溴的用途作业：课后练习第1~3题小结