从海水中提取溴和碘.ppt

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1、溴元素(Br)1.用途广泛；(见教材P39)2.地球上99％以上的溴分布在海水中[主要以溴离子(Br)形式存在]。海洋中溴的总含量达到9万亿吨。溴被称为“海洋元素”。2.3从海水中提取溴和碘······从海水中提取“溴”Br在各种溶液中的浓度Br浓度(g/L)海水0.0672卤水2.5～3卤水：海水经蒸发、浓缩提取食盐后的海水。想一想？1.如何实现Br→Br2？加入氧化剂价格（万元/吨）Cl20.155KMnO43.4K2Cr2O7(重铬酸钾)3.76KClO32.7H2O21.4Na2O2（过氧化钠）17一些常见氧

2、化剂的价格√如Cl2等想一想？2.如何把溴单质(Br2)从混合溶液中分离出来？方法一：先用有机溶剂(如CCl4或苯)萃取，再通过蒸馏分离出溴。利用溴易挥发即溴的沸点远比水低的性质，鼓入热的空气或水蒸气，使溴与水蒸气一起挥发出来，再冷凝即可。方法二：[课堂练习]1.在足量的NaBr溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是()A.溶液不分层，溶液呈橙红色或橙色B.溶液分两层，上层液体呈橙红色或橙色C.溶液分两层，下层液体呈橙红色或橙色D.溶液分两层，下层是呈棕红色液体C海水①卤水②通入Cl2(?)精制纯溴

3、(Br2)[课堂练习]2.某学生在实验室里以海水为原料模拟工业上提取溴的流程如下：③根据以上流程回答问题：(1)操作①的名称：，其目的是。(2)②的作用是。(3)操作③的依据是，其所得的产品名称是。蒸发、浓缩提高溶液中溴离子的浓度使Br氧化为Br2。Br2易挥发且微溶于水。粗溴作业：1.巩固复习本课内容。注：默写（1）溴的重要物理性质；（2）从海水中提取溴的流程。【资料库】溴是深红棕色、密度比水大且微溶于水(但易溶于四氯化碳、苯、酒精等有机溶剂)的液体，它很易挥发、具有强烈的腐蚀性(如腐蚀橡胶等)，所以实验室里常用玻

4、璃塞的玻璃试剂瓶存放溴，并在密封同时要向瓶中加一些水，以减少溴的挥发。苯(C6H6)不溶于水，但比水轻；注：四氯化碳(CCl4)不溶于水，但比水重；酒精(C2H6O)与水以任意比互溶。[课前默写]1.“海洋元素”溴的单质有哪些重要的物理性质？实验室通常怎样保存溴？2.海水提溴的流程是怎样的？2.3从海水中提取溴和碘······从海水中提取“碘”碘在海水中含量太低，仅有0.06g/L，人类通常不直接从海水中提取碘。海洋植物，如海带、紫菜、马尾藻等藻类植物等有吸附碘离子的特殊能力，它们能把海水中的碘富集起来(它们富集的碘

5、元素是海水中的10万倍以上)，所以通常从海带或马尾藻中提取碘。【资料库】[阅读教材P40学生实验并思考如下问题]1.首先确定碘元素在海带中存在的形式?（化合态或游离态）2.为什么要灼烧海带，目的是什么？3.如何把碘化物中的碘离子由化合态变为游离态并分离出来？4.设计实验室从海带中提取碘的实验方案。(参考《化学》练习部分P25.实验2.2)除去有机物，并使碘的有机物变为碘化物(I)。加入氧化剂如Cl2等；化合态用先萃取，再蒸馏。⑥蒸馏①灼烧②溶解③过滤实验室从海带中提取碘的流程图：海带海带灰含碘单质的溶液含I-的溶液④

6、加氧化剂(如Cl2等)碘的有机溶液⑤萃取(CCl4、苯)碘(I2)[课堂练习]1.下列混合物中，可以用加热的方法进行分离的是()A.氧气和氢气的混合气体B.漂粉精C.碘化钾和碘晶体D.硝酸钾和食盐√C2.不能用来萃取溴水中溴(Br2)的溶剂是()A.四氯化碳B.苯C.酒精D.汽油√C[课堂练习]3.下列各组物质中，能用湿润的KI淀粉试纸区别的有()氯气与HCl(g)B.碘水和KI溶液C.氯水和氯化钾溶液D.氯水和碘水√B√CA√灼烧CCl4[课堂练习]4.海水中提取碘的过程如下：海带海带灰滤液A碘水碘的CCl4溶液单

7、质碘(I2)12(1)1、2的操作名称分别是、。(2)A所加入的物质是，相应的方程式为。(3)CCl4的作用是，用(仪器名称)可分离得到碘的CCl4溶液。溶解过滤蒸馏氯水或Cl2Cl2+2NaI→2NaCl+I2萃取分液漏斗作业：1.巩固复习本课内容。注：默写（1）碘的重要物理性质；（2）从海带中提取溴的流程；（3）什么叫萃取。2.《同步辅导与能力训练》见P40～42第1课时从海水中提取的元素——溴和碘从海带中提取碘（第1～第7题）。萃取——一种常用的分离物质的方法利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶

8、剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。例如：在实验室里人们常用有机溶剂CCl4或苯从碘或溴与水形成混合液中萃取出碘或溴。分液——一种常用的分离互不相溶的液体物质的方法。用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇。开始时，振摇速度要慢，振摇几次后，将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方，左手仍握住