从海水中提取溴和碘ppt课件.ppt

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1、2.3从海水中提取溴和碘1、表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。HClH++Cl-NaOH→Na++OH-NaCl→Na++Cl-一、电离方程式书写关键:1.正确书写离子符号。2.在电离方程式中，阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数的绝对值相等（即电荷守恒）。3.电离过程中，原子团不拆散。2、电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。例：下列物质属于电解质的是：A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液3、常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、B

2、a（NO3）2等。4、强电解质和弱电解质（1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐。（2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。比如：弱酸、弱碱、水。练习：请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸2、氢氧化钾、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡H2SO4→2H++SO42-KOH→K++OH-BaCl2→Ba2++2Cl-1、HNO3H++NO3-2、Ba(OH)2Ba2++2OH-3、CuSO4Cu2++SO42-酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离

3、时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。5、在A、B、C三支试管中分别加入氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液（各约1mL），然后在A中加硫酸溶液，B中加硫酸钠溶液，C中加硫酸钾溶液（各约lmL），振荡后静置。会出现什么现象？【想象实验】（1）A、B、C三支试管里的白色沉淀是什么物质？写出三个反应方程式。（2）A、B、C三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前、后的存在形式有什么区别？问题：联想：NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别滴加AgNO3溶液的反应。二、离子反应与离子方程式1.离子反应：有离子参加或生成的反应.2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示

4、反应的式子.（1）、它能揭示化学反应的实质；注意：（2）、它代表一类实质上相同的化学反应。3、离子反应的书写：2）把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质（如水等）仍用化学式表示；1）写出反应的化学方程式；3）删去方程式两边相同的离子；4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等。总结：“写”、“拆”、“删”、“查”练习：请写出下列反应的离子方程式。1、硫酸与氢氧化钠溶液反应2、硝酸与氢氧化钡溶液反应3、盐酸与澄清石灰水反应4、硫酸钠与氯化钡溶液反应5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应6、锌与稀硫酸反应4、离子反应的条件：（1）、遵守复分解反应发生的

5、条件：即有沉淀生成（难溶物质）或者有气体产生（易挥发物质)或者有水生成（难电离物质）。（2）、离子反应的实质是：有离子的浓度减少。练习：下列能发生离子反应的是AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合练习2三、常见题型1、离子方程式的书写和正误判断（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应a、写出下列反应的离子方程式（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应（3）碳酸钙固体和稀盐酸溶液反应b、下列离子方程式中，正确的是（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2（B）大理石与盐酸反应：CO32-

6、+2H+→CO2+H2O判断依据：（1）是否符合实验事实（2）改写是否正确（3）方程式是否配平了（原子守恒电荷守恒）（4）是否漏写条件下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钡与稀硫酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-→BaSO4↓C．氢氧化钙和少量二氧化碳反应2OH-+CO2+Ca2+→CaCO3↓+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+→Fe3++3CuB、C2、离子共存问题（1）离子之间不能发生化学反应。①离子结合成沉淀、微溶物不能共存，CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH－与Fe2+、Fe3+、Mg2+、C

7、u2+等；②离子结合成气体时不能大量共存CO32-与H+等；③离子结合成弱酸、弱碱、水时不能大量共存1、判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存（2）附加隐含条件的应用规律：⑴溶