从海水中提取溴和碘

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1、2开发海水中的卤素资源——氟、氯、溴、碘一、卤族元素的原子结构（氟→氯→溴→碘→砹）原子最外层电子数核电荷数电子层数元素的化合价原子半径离子半径元素(X)的非金属性单质(X2)的氧化性阴离子(X－)的还原性相似性递变性相似性递变性相似性递变性二、卤族单质(X2)的物理性质X2颜色状态特性气味密度熔点沸点F2Cl2Br2I2二、卤族单质(X2)的物理性质X2颜色状态特性气味F2Cl2Br2I2淡黄绿色气体黄绿色气体紫黑色固体易升华（紫色蒸气）深棕红色液体易挥发（唯一）（红棕色蒸气）刺激性气味毒性渐

2、弱加热——分离物质的一种方法如何分离NaCl固体和碘？二、卤族单质(X2)的物理性质X2颜色状态特性气味密度熔点沸点F2刺激性气味毒性渐弱Cl2Br2I2浅深气液固小大低高低高（相似性和递变性）二、卤族单质(X2)的物理性质X2溶液颜色在水中的溶解和反应F2Cl2Br2I2（相似性和递变性）能溶于水（1:2）新制氯水：Cl2+H2O⇌HCl+HClO淡黄绿色微溶于水，100克水能溶解约3克溴新制溴水：Br2+H2O⇌HBr+HBrO稀：黄色浓：橙色微溶于水，100g水可溶解约0.02g碘碘几乎不

3、和水反应稀：黄色浓：浅棕2F2+2H2O→4HF+O2无色氯水、溴水、碘水都应存放在棕色瓶中，避光保存液溴的保存液溴易挥发，蒸气有毒液溴微溶于水且密度比水大，所以实验室保存液溴时可用水封而减少液溴的挥发液溴会腐蚀橡皮，所以试剂瓶不能用橡皮塞。可用长滴管直接伸入液溴层取用液溴。液溴会严重灼伤皮肤，可用稀氨水、酒精、汽油等处理。二、卤族单质(X2)的物理性质通过对比实验可知I2在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度（相似性和递变性）I2+水I2+CCl4二、卤族单质(X2)的物理性质思考：如何利用

4、溴水和CCl4来比较Br2单质在两种溶剂中的溶解度差异？取适量溴水于试管中，滴加少量CCl4，充分震荡，静置片刻。可观察到液体分两层，上层溴水的黄色变浅（或褪去）；下层液体为橙色或红棕色。（相似性和递变性）二、卤族单质(X2)的物理性质思考：取适量碘水于试管中，滴加少量CCl4，充分震荡，静置片刻。会有什么现象?可观察到液体分两层，上层碘水的黄色变浅（或褪去）；下层液体为紫(红)色（CCl4层）。（相似性和递变性）思考：怎样鉴别溴水和碘水？物理方法：各取少量试样，分别向试样中滴加约1mLCCl4

5、，振荡，静置，下层显紫色的原样品为碘水，下层显红棕色的原样品为溴水。化学方法：各取少量试样，分别向试样中滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的为碘水，无变化的为溴水。二、卤族单质(X2)的物理性质溶剂CCl4溶剂特点Cl2Br2I2（相似性和递变性）不溶于水密度大于水橙色至红棕色紫色黄绿色卤素单质易溶于有机溶剂苯（汽油）不溶于水密度小于水黄绿色橙色至红棕色紫红色酒精易溶于水棕色（碘酊）萃取——分离物质的一种方法【原理】利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂（CCl4、苯、汽油等）把溶质（X2

6、）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。【注意】（1）两种溶剂互不相溶（2）萃取剂与溶质不反应（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂（4）密度相差大，便于分层分液——分离物质的一种方法分液——分离物质的一种方法仪器：分液漏斗、烧杯操作：检漏→装液→振荡→静置→分液（打开上口玻璃塞）取液：下层液体：从下部放出上层液体：待下方液体放完后，从漏斗上口倒出上层液体三、卤素单质(X2)的化学性质1.与绝大多数金属反应2Fe+3Cl2→2FeCl32Fe+3Br2→2FeBr3Fe+

7、I2→FeI2Zn+I2→ZnI2+Q（放热，紫色蒸气）点燃△H2O三、卤素单质(X2)的化学性质2.与H2反应H2(g)+F2(g)→2HF(g)+542.2kJ（冷暗处爆炸）H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+92.3kJH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+36.4kJH2(g)+I2(g)⇌2HI(g)–26.5kJ点燃或光照500℃不断加热三、卤素单质(X2)的化学性质2.与H2反应（从F2→Cl2→Br2→I2）反应条件：生成等物质的量的HX，放出的热量：反应程度：气态氢化

8、物热稳定性：单质氧化性：由易→难由多→少剧烈→缓慢→可逆HF>HCl>HBr>HIF2>Cl2>Br2>I2三、卤素单质(X2)的化学性质3.与H2O反应2F2＋2H2O→4HF＋O2（很剧烈）Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO（能反应）Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO（很弱）I2＋H2O⇌HI＋HIO（极弱）反应越来越难F2比O2活泼三、卤素单质(X2)的化学性质4.与碱反应（歧化反应）①Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O*可用于制取NaClO，工业上、实验室里常用碱液吸收有毒Cl