《海水中的溴元素》PPT课件

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1、第二课时：溴和海水提溴物理性质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液颜色水中酒精中四氯化碳中1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2、若NaCl固体中混入碘单质如何分离？设疑自探：（一）氯溴碘单质的物理性质及特性有那些？展示：溴碘、溴水、碘水、碘水加CCI4、加热碘等物理性质Cl2Br2I2颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性和溶液颜色水中可溶于水比较小比较小酒精中——易溶解，橙红色易溶解，棕色CCl4中——易溶解，橙红色易溶解，紫红色1、溴是常温下唯一呈液态的非金属，深红棕色液体，

2、易挥发，密度大于水，保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封，减少挥发。不能用金属盖，因为溴会与金属反应。碘易升华，与淀粉变蓝。保存在棕色广口瓶。2.加热混合物，使碘升华，碘蒸气凝华而分离。3、如何把碘水中的碘提取出来？你想到那些方法？4、什么叫萃取？如何选择萃取液？演示萃取试验利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取剂：与水不互溶，密度相差较大；溶质在其中溶解度较大。5.分液：把互

3、不相溶的液体分开。常用分液漏斗。萃取和分液常常连续进行，所用的仪器是分液漏斗。（二）探究Cl2、Br2、I2这三种单质氧化性的强弱1、如何比较氯、溴、碘三种单质氧化性的强弱？选用下列试剂设计实验探究Cl2、Br2、I2这三种单质氧化性的强弱试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳实验内容试剂实验现象实验结论或化学方程式比较Cl2、Br2氧化性强弱比较Cl2、I2氧化性强弱比较Br2、I2氧化性强弱实剂实验现象化学方程式氯水、溴化钾溶液、CCL4分层，溶液由橙色变无色

4、；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水、碘化钾溶液,CCL4分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI=2NaCl+I2溴水、碘化钾溶液,CCL4分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+2NaI=2NaBr+I2则Cl2、Br2、I2这三种单质氧化性的强弱顺序为：Cl2>Br2>I2还原性：Cl-

5、哪些分离方法？你还知道哪些分离方法？1、利用了什么反应原理？写出主要的离子反应方程式2、为何鼓入热空气或水蒸汽？3、若不通入热空气或水蒸汽，是否有别的方法使溴单质得到富集？3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：浓缩：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br

6、－=2Cl－+Br2提取：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。溴的用途很广泛：可用于制造燃料的抗爆剂、感光材料、杀虫剂、镇静剂等。2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？小结：一、溴、碘的物理性质溴单质：深红棕色、液体、密度比水大，易溶于有机溶剂碘单质：紫黑色固体、易升华，能使淀粉变蓝，易溶于有机溶剂二、溴、碘的化学性质氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2>Br2>I2三、溴、碘的提取原理Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2

7、KBr+I2四、从海洋或海洋生物中溴单质的提取1、溴单质的提取6、abcd四个集气瓶中装有氯气、氢气、氯化氢、溴化氢中的任意一种气体，若ad两瓶气体混合见光爆炸，ab两瓶气体混合瓶壁出现暗红色液滴，则c瓶气体是______________5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br

8、－3、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是()A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②4、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是（）ANaCl、I2、Cl2BNaCl、I2CNaCl、NaBrDNaCl2.把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是()A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．碘化钾溶液1．要除去溴中少量的Cl2，可向