海水中的元素第2课时溴与海水提溴课件（鲁科版必修1）.ppt

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1、第2课时　溴与海水提溴学习目标1.认识海洋对人类的重要性，关注和珍惜自然资源。2.认识氯、溴、碘单质的氧化性，掌握氧化性强弱的比较。3.了解溴单质及溴的化合物的主要用途。4.掌握应用氧化还原反应原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课前自主学案第2课时课前自主学案自主学习一、氯、溴、碘的性质1．溴的存在地球上99%的溴元素以_____的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为_____________。2．卤素单质的性质比较(1)溶解性Cl2、Br2、I2三种单质在水中的溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如C

2、Cl4、酒精、汽油、苯等)。Br－“海洋元素”物理性质氯气溴单质碘单质颜色_____色深红棕色______色状态气体______固体溶液颜色水中黄绿色黄色→橙色深黄色→褐色酒精中黄绿色橙红色棕色四氯化碳中黄绿色橙色→橙红色紫色→紫红色黄绿紫黑液体(2)溴的特性常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易_____。(3)碘的特性挥发特性应用物理性质易升华分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变___碘的检验蓝思考感悟1.(1)实验室怎样保存溴、碘单质？(2)如何检验I－？【提示】(1)单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温。①实验室中保存Br2的做法是：a.盛在细口

3、、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；b.向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；c.将盛Br2的试剂瓶在低温避光处存放。②碘单质在常温下呈固态，晶体I2易升华。故通常在保存固体碘时：a.盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；b.在低温、避光处存放。(2)利用I2遇淀粉变蓝的特性，可先通入Cl2，再加淀粉，如果溶液变蓝，则说明原溶液中有I－。3．Cl2、Br2、I2氧化性的比较实验内容实验现象实验结论溶液由__色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈_____色化学方程式为：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强

4、溶液由__色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈___色化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2的氧化性比I2强溶液由__色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液____，下层液体呈___色化学方程式为：Br2＋2KI===2KBr＋I2，说明____________________卤素单质的氧化性强弱顺序为：____________阴离子的还原性强弱顺序为：_____________无橙橙红无褐紫无褐分层紫Br2的氧化性比I2强Cl2>Br2>I2Cl－

5、及I2反应时产物有何不同？【提示】由于Cl2、Br2的氧化性较强，Fe、Cu等变价金属与之反应时，应生成高价的化合物；而I2的氧化性较弱，与变价金属反应时，与S一样，均生成低价金属化合物。二、从海水中提取溴的步骤三、溴及其化合物的主要用途1．在工业上，溴大量地用来制造燃料的_______，见光容易分解的_______常被用做感光材料；2．在农业生产中，常常使用含___的杀虫剂；3．在医药方面，______和______常被用做镇静剂。抗爆剂溴化银溴溴化钠溴化钾1．从海水中可获取的在常温下为液体的单质是()A．MgB．KC．Br2D．I2解析：选C。溴是

6、常温下惟一呈液态的非金属单质，汞是常温下惟一呈液态的金属单质。2．实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是()A．蒸馏B．升华C．过滤D．结晶解析：选B。I2受热易升华，遇冷又结晶。自主体验3．(2011年德州高一检测)从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：选D。溴离子中的溴为－1价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中Cl2中的氯价态由0价降低到－1价，做氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为

7、氧化剂；Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质强。课堂互动讲练要点一Cl2、Br2、I2化学性质的比较Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，都能跟金属、非金属、水、强碱盐、某些还原剂发生反应生成相应的卤化物，且依Cl2→Br2→I2的顺序，其氧化性逐渐减弱，按照Cl－→Br－→I－的顺序，其还原性逐渐增强。特别提醒：(1)当把Cl2通入含Br－、I－的混合溶液时，按照氧化还原反应的难易规律，Cl2首先氧化还原性强的I－，然后再氧化还原性较强的Br－。(2)比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性的强弱，可以从多个角度，如与金属铁反应，Cl2生成FeCl3

8、，I2生成FeI2。再如与H2反应，从Cl2到I2，反应越来越难，且生成的气态氢化物稳定性逐渐