不同类型离子浓度大小的比较.ppt

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1、离子浓度大小的比较1、电离平衡理论：②多元弱酸电离是分步的，但第一步电离是主要的。①弱电解质的电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(OH–)>>>>>>结论：对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：(2)、多元弱酸溶液，根据多步电离分析：如H3PO4溶液中：(3)、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：(4)、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中

2、其他离子对其影响的程度。(5)、混合溶液中各离子浓度的比较，要分析比较电离因素和水解因素。如0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中：如Na2CO3溶液中：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)比较相同浓度Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中c(CO32-)的大小2、水解平衡理论：①“弱”离子由于水解而损耗②单水解是微弱的：c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(

3、NH3·H2O)c(OH–)>>>>如：NH4Cl溶液中：如：NH4Cl溶液中：c(Cl–)>c(NH4+)不水解的离子的浓度>发生水解的离子的浓度>显性离子>隐性离子一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：Na2CO3溶液中：单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。>>c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–主次能否比较Na2CO3溶液中各离子的浓度大小？c(Na+)c(CO32–)c(OH–)c

4、(HCO3–)c(H+)>>>>>一、盐溶液中微粒浓度的大小比较：如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl–)+n(OH–)1、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系：Na+、H+、CH3COO-、OH-n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO–)+n(OH–)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)二、电解质溶液中的

5、守恒关系阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、CO32–、HCO3–又如：Na2CO3溶液Na2CO3=2Na++CO32–H2OH++OH–n(Na+)+n(H+)=n(OH–)+2n(CO32–)+c(HCO3–)∵正电荷总数=负电荷总数CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)二、电解质溶液中的守恒关系2、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子

6、的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。以NH4Cl溶液为例：NNH4＋NH3·H2On(N)n(Cl)=c(Cl－)=c(NH4＋)c(NH3·H2O)＋用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系：c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)二、电解质溶液中的守恒关系3、质子守恒电解质溶液中，水电离出的H+与OH-总数一定是相等方法一：推导法（适用于任何溶液，包括单一溶质的溶液或混合溶液由电荷守恒：物料守恒：推得质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+

7、2c(CO32–)+c(HCO3–)c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)质子守恒（导出式）：如：Na2CO3溶液中：二、电解质溶液中的守恒关系方法二：图示法（只适用于单一溶质的溶液，不适用于混合溶液，建议同学们掌握方法一）如：Na2CO3溶液中,可以用图示分析如下：（结合的H+的量与失去的H+的量一定是相等的）得质子守恒：c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)二、电解质溶液中的守恒关系考虑电离考虑水解电解质溶

8、液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）思维的三个基点：电离、水解和守恒首先必须有正确的思路：考虑电离和电离考虑电离考虑水解根据过量程度考虑水解或电离三、离子浓度大小比较的一般解题思路：第