离子浓度大小比较.ppt

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1、离子浓度大小比较电解质溶液小专题考纲要求和考试方向电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。以上各部分知识的综合应用完成表格分类1溶液溶质成分溶液中离子的种类0.1mol/LCHCOOHH+3CH3COOH溶液CH3COO-OH-离子浓度的比较及等式关系各微粒（包括CH3COOH）浓度的大小比较结果c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>C(OH-)完成表

2、格分类2溶液溶质成分溶液中离子的种类0.1mol/LNa+H+CH3COONaCH3COONa溶CH3COO-OH-液以下判断错误的是（A）A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C.c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)完成表格分类3溶液溶质成溶液中离子的种分类0.1mol/LCH3COOH溶液与Na+H+CH3COONa0.1mol/LNaOH溶液CH3COO-OH-等体积混合判断正误1.c(

3、OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)（√）2.c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO-)(×)完成表格分类4溶液溶质成溶液中离子的种分类0.1mol/LCH3COONaNa+H+CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液CHCOOHCH3COO-OH-3混合后pH=7(常温）离子浓度的比较及等式关系填空c(Na+)=c(CH3COO-)（填写>、<或=）完成表格分类5溶液溶质成溶液中离子的种分类pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COONaNa+H+CHCOOH的溶液等CHCOOH

4、CH3COO-OH-33体积混合下列关系正确的是(D)A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)完成表格分类6溶液溶质成溶液中离子的分种类20ml0.1mol/LCH3COONaCHCOONa溶液与Na+H+310ml0.1mol/L的盐CH3COOHCl-CH3COO-酸溶液混合（混合后NaClOH-溶液显

5、酸性）下面四种粒子的浓度大小排列是否正确，如错误请更正C(CH3COO-)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH)C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(CH3COOH)＞C(H+)“两个理论”1.弱电解质的电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。2.水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。“三种守恒关系”1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如：Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-

6、)+c(OH-)2、物料守恒：由于某些离子能够水解，使得粒子种类增加，但原子个数总是守恒的。如：Na2CO3溶液：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。如：Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)尝试高考试题［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(Cl

7、O−)+c(OH−)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH−)=c(CH3COO−)–c(CH3COOH)尝试高考试题［2012·安徽理综化学卷12］氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(a

8、q)+H2O(l)△H＝−67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝−57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（B）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq)+F−(aq)△H＝+10.4KJ·mol-1B．当V＝20时，溶液中：c(OH-)＝c(HF)+c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)＝