离子浓度大小比较课件.ppt

《离子浓度大小比较课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、放飞2011实现梦想2011届高三化学专题复习——电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析近几年广东高考考察情况2010年2009年2008年选择题12题（4分）选择题第9题（3分）选择题17题（4分）2007年选择题15题（4分）2006年填空题23题（8分）2005年选择题19题（4分）命题趋势：趋向多元化。考察知识点：1.弱电解质的电离平衡2.水的电离及pH值计算3.盐类水解4.三个守恒：电荷、物料（原子）、质子⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质只有微弱电离:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为②弱根离子的水解是微弱的:如(NH4)2SO4溶

2、液里粒子浓度大小为⑵牢记三个守恒①电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如：K2S溶液中一、基本原理c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)＞c(NH3·H2O＞c(OH-)c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)②物料守恒：在电解质溶液里，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终保持不变，符合原子守恒。例如，NaHCO3溶液中：③质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H

3、＋与OH－守恒(可由电荷守恒及物料守恒推出)例如：在K2S溶液里:C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)类别Ⅰ：单一溶质溶液例1.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L二、常见题型类别Ⅰ：单一溶液√1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液

4、呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)离子的电荷数遗漏存在方式课堂练习一（双选）2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol/L例2.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(N

5、a+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()（双选）A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L类别Ⅱ：混合溶液（1.两种物质混合不反应）2.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；③若C(NH4＋)<例3.100mL0.1mo

6、l·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)类别Ⅱ：混合溶液√（2.两种物质恰好完全反应）0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A、c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Na+)=c(

7、Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D、c(Cl-)>c(Na+>c(OH-)>c(H+)课堂反馈√例4.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）(双选)c(HCN)c(CN-)c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)D.c(HCN)＋c(CN-)＝0.1mol·L－1类别Ⅱ：混合溶液BD（3.两种物质反应，其中一种有剩余）3.将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，

8、所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞