离子浓度大小的比较ppt课件.ppt

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1、盐的水解应用___离子浓度大小比较如:0.1mol/LH2S溶液C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)又如:0.2mol/LNa2CO3溶液C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)练习:0.1mol/LCH3COONa溶液C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)电荷守恒8一﹑同一溶液中离子浓度大小比较.如:H2S溶液要考虑电解质的电离以及可能存在的电离平衡﹑水解平衡.电离程度：第一步远远大于第二步（K1﹥﹥K2）浓度比较：C(H+)﹥C(HS-)﹥C(S2-)﹥C(OH-)H2S→H++HS-←HS-→H++S2-←思考：

2、（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液中离子浓度如何比较？ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ→ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋＋←Ｃ（ＮＨ４）﹥Ｃ（ＳＯ４）﹥１／２Ｃ（ＮＨ４）﹥Ｃ（Ｈ＋）﹥Ｃ（ＯＨ－）＋２－＋（ＮＨ４）２ＳＯ４＝２ＮＨ４＋ＳＯ４＋２－如:0.2mol/LNa2CO3溶液原子守恒如：0.1mol/LH2S溶液硫守恒：C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L氢守恒：C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=0.2mol/L碳守恒：C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=0.2mol/L练习：０.1mol/LCH3COONa溶液醋酸根守恒：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)=

3、0.1mol/L8质子守恒如：Na2CO3溶液C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)练习１：CH3COONa溶液C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)又如:NH4Cl溶液C(H+)=C(OH-)+C(NH3﹒H2O)1、下列溶液中各有哪些离子，写出各离子浓度由大到小的排列顺序①CH3COOH、②0.1mol/l的NH3·H2O、③H2S溶液中、补充多元弱酸的酸式盐在水中，既能水解，又能电离，NaHCO3在水溶液中，HCO3-既能水解，又能电离，HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-HCO3-≒H++CO32-水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性NaHCO3溶液显碱

4、性，说明水解程度大于电离程度溶液中有哪些离子，离子之间有什么关系如NaHCO3溶液中：大小关系为[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H2CO3]＞[H+]＞[CO32-]n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32)+n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)NaHSO3溶液显酸性知识准备1、写出下列反应的化学方程式HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaOH=NH4Cl+NaOH=HCl+NH3·H2O

5、=2、等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合在一起，溶液显性其中CH3COOH会，使溶液显性，CH3COONa会，CH3COONa的存在会CH3COOH的电离CH3COOH的存在会CH3COONa的，两者互相，该混合液显性，说明程度大，所以不考虑。比较溶液中离子浓度的相对大小①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是（）A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的

6、电离②用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol·L－12、两种物质恰好完全反①在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH)B．c(Na+)＞c(CH

7、3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)②等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c