离子浓度大小的比较

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1、课下强化训练----能力升华1.比较Na2SO3溶液中离子之间的关系。2.比较NaHSO3溶液中离子之间的关系(此溶液显酸性）课下强化训练----能力升华解析1.分析过程：Na2SO3=2Na++SO32-SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-H2OH++OH-（1)大小关系：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)(2)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）物料守恒：c(Na+)=2﹛c(SO32-)+c(HSO3-）+c(H2SO3)

2、﹜(4)质子守恒:c(H+)=c(OH-)-c(HSO3-）-2c(H2SO3)或c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-）+2c(H2SO3)课下强化训练----能力升华解析2.分析过程：NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-H++SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-H2OH++OH-(1)大小关系：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)(2)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)（3）物料守恒：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3

3、)(4)质子守恒：c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)-c(H2SO3)或c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)-c(SO32-)思考：1NH3·H2O溶液中有几种微粒？2比较这些离子浓度大小？5水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。62、水解理论

4、：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸盐的水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO23–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：73、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子

5、和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）8阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–)∵正电荷总数==负电荷总数注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)9水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）如：amol/L的Na2CO3溶液中

6、Na2CO3=2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/L即c(Na+):c(C)＝2:110水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之

7、和。11水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–因此：c(Na+)==2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵c(Na+):c(S2-)＝2:1如:在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物；为失去质子后的产物c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-5.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到

8、或失去质子（H+）的物质的量应相等。或将电荷守恒和物