化学反应的热效应201477.doc

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1、化学反应的热效应1．下列说法错误的是(　　)A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。答案A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1m

2、olA—A和1molB—B键，放出akJ能量解析　由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。答案　B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是

3、(　　)A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。答案C4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是(　　)。A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2m

4、olSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化5解析　由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，A错误。SO2和O2的反应是可逆反应，将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2mol，放出的热量小于QkJ，B错误。增大压强，该平衡向正反应方向

5、移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误。答案　D5．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ·mol－1C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　　)。A．＋80.5kJ·mol－1B．＋30.0kJ·mol－1C．－30.0kJ·mol－1D．－80.5kJ·mol－1解析　认真观察已知反应和

6、目标反应，将已知反应分别记为①、②，应用盖斯定律，由反应①＋②×2即可解题。答案　D6．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)Δ

7、H＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol解析N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7kJ/mol①，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0kJ/mol②，将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH＝－534.0kJ/mol×2－8.7kJ/mol＝－1