1、化学反应的热效应

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1、化学反应原理试题说明：1.本试题包括卷Ⅰ、卷Ⅱ两部分，考试时间为100分钟，满分为100分。2.卷Ⅰ为选择题，请用2B铅笔将答案涂在答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在指定位置。3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ•mol-1CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ•mol-1C8

2、H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ•mol-1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ•mol-1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）　　A．2H++2e-　　H2　B．Fe2++2e-　　　Fe　　C．2H2O+O2+4e-　　　4OH-　D．Fe3++e-　　　Fe2+3．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶

3、解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，

4、溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是()　A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变　C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍　D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH27．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则()　A．平衡向正反应方向移动

5、了B．物质A的转化率减少了　C．物质B的质量分数减小了D．a>b8．已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A．0．5mol·L-1·min-1　　　　　B．1mol·L-1·min-1C．2mol·L-1·min-1　　　　　　D．3mol·L-1·min-19．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是　　　　　　　()A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋

6、CO2(g)2CO(g)10．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，　对反应产生的影响是　　　　　　()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11．放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。升高反

7、应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．K2和K1的单位均为mol·L-1B．K2＞K1　C．c2(CO)=c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)　12．关于如图所示装置的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原13．1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（