1、化学反应的热效应

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1、第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应（第一课时）主备人：甘伶艳审核：高一化学备课组【学习目标】1.知道反应热的定义及其表示方法；2.自制简易量热计并会利用量热计测定中和反应的反应热；3.初步学会反应热的定量测定原理及方法，学会从定量角度研究化学反应。【课时安排】1课时【自主学习】写出常见的吸热反应与放热反应的类型吸热反应：放热反应：活动一：抢答环节活动二：阅读教材内容，解决下列问题：一、化学反应的热效应1.反应热的概念：。2.反应热的符号：3.怎样表示反应吸热或放热？4.反应热的单位：【跟踪训

2、练】1.下列说法正确的是()A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。C.化学反应中放出的热才是反应热D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应2.298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8KJ,对该反应说法正确的是（）A.H2与O2反应的反应热Q=285.8KJB.反应热由H2、O2和H2O的键能决定，与反应条件无关C.该反应为放热反应，极易发生，无需反应条件D.该反应的反应热可以实验测得活动三：原理

3、探究1.在实验中如何判断一个化学反应是放热还是吸热？2.测量化学反应热的原理（公式）是？3.根据公式，实验中需要测定哪些物理量？活动四：实验设计应注意的问题1.实验成功的关键是什么？2.为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？二、化学反应热的测定活动五：实验测定（以中和反应为例）请根据提供的试剂与用品，自制简易量热计并进行实验测定中和反应放出的热量。实验用品：盐酸（1mol·L-1）、氢氧化钠溶液（1mol·L-1）、大烧杯（500mL）、小烧杯（50mL）、温度计、量筒（50mL）、泡沫塑料1.制作

4、简易量热计（课前完成），展示实物，讲解量热计的构造及各部分作用。2.分组实验实验报告（1）实验目的:（2）实验原理:（3）实验步骤：（4）实验数据记录与处理：实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃反应热/kJHClNaOH平均值12    3    【跟踪训练】3．反应热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是（）A．量筒量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C．量热计的保温材料质量高D．测量HCl溶液温度时的温度计未用水洗，就用来测NaOH溶液的温度4.50mL0.5mol/L

5、盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图中所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，回答下列问题：(1）从实验装置上看，图中缺少的一个仪器是。(2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。